Закон Етвеша

Якщо V — це молярний об'єм та T_c — це критична температура рідини, то коефіцієнт поверхневого натягу σ дорівнює[2]

${\displaystyle \sigma V^{2/3}=k(T_{c}-T)\,}$

де k є константою для всіх рідин. Константа Етвеша має значення 2,1×10⁻⁷ Дж/K моль^−2/3.

Більш точні значення σ можна отримати, якщо врахувати, що лінія залежності σ(T) зазвичай перетинає температурну вісь у точці ${\displaystyle T_{c}-6K}$:

${\displaystyle \sigma V^{2/3}=k(T_{s}-6K-T)}$

Ця формула також носить назву рівняння Рамзея і Шилдса[3]

Молярний об'єм V можна визначити, знаючи молярну масу M та густину ρ

${\displaystyle V=M/\rho \,}$

Вираз ${\displaystyle \gamma V^{2/3}}$ часто визначають, як молярний поверхневий натяг ${\displaystyle \gamma _{mol}}$:

${\displaystyle \gamma _{mol}=\gamma V^{2/3}}$

Корисно перетворити формулу так, щоб вона не використовувала одиниці моль^−2/3. Для цього використовують число Авогадро N_A :

${\displaystyle \sigma =k'\left({\frac {M}{\rho N_{A}}}\right)^{-2/3}(T_{c}-6K-T)=k'\left({\frac {N_{A}}{V}}\right)^{2/3}(T_{c}-6K-T)}$

Як показали у 1940 році Джон Ленард-Джонс та Корнер за допомогою статистичної механіки, константа k' приблизно дорівнює сталій Больцмана.