Перхлорат амонію

Безбарвні кристали ромбоендричної форми. Густина 1,95г/см³. Вище 125 °C стійка кубічна модифікація. Добре розчинний у воді — 20 г в 100 г води при 25 °C. При нагріванні вище 150 °C починається розкладання по автокаталітичному механізму. Реакція завершується після розкладання приблизно 30 % речовини. Та частина, що залишилася, втрачає здатність до автокаталітичного розкладу. Для відновлення властивостей залишок потрібно перекристалізувати. При нагріванні вище 600 °C розклад відбувається до кінця та не автокаталітично. Сильне нагрівання може призвести до вибуху. 

Реакція розкладу проходить при 200°C:

4NH₄ClO₄ = 2Cl₂ + 3O₂ + 8H₂O + 2N₂O

При температурі вище 300 °C розклад проходить так:

2NH₄ClO₄ = Cl₂ + O₂ + 4H₂O + 2NO[1][2]

У лабораторних умовах отримують із перхлоратної кислоти та гідрокарбонату амонію:

HClO₄ + NH₄HCO₃ = NH₄ClO₄ + CO₂ + H₂O

У промисловості отримують за допомогою реакції обміну між NaClO4 і солями амонію (наприклад NH4Cl, (NH4)2SO4 чи (NH4)2CO3).

Як і інші перхлорати, є сильним окисником, що визначає його застосування:

• у складі твердих ракетних палив
• у складі вибухових речовин