Ступінь дисоціації
Сту́пінь дисоціа́ції або коефіціє́нт дисоціа́ції — кількісний показник, обчислений як відношення числа формульних одиниць розчиненої речовини, що розпалися на його йони, до їх загального числа дисоціації.
Позначається зазвичай α і є безрозмірною величиною.
Ступінь дисоціації залежить від концентрації. Для слабких електролітів, у яких можна знехтувати взаємодією йонів між собою, справедливий закон розведення Оствальда
- ,
де n — концентрація молекул, які дисоціюють, K — певний параметр, який залежить від тиску й температури.
При дуже малій концентрації (), ступінь дисоціації , тобто усі молекули дисоційовані.
У слабких електролітах ступінь дисоціації менший ніж 3%, у електролітах середньої сили — 3%<α<30%, у сильних — α>30%.
Джерела
- Сивухин Д.В. (1977). Общий курс физики. т III. Электричество. Москва: Наука.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.