Гідрид барію

Світло-сірий, білий при нагріванні, плавиться і розкладається(при температурі 675° С).

Барій гідрид добувають відновленням оксиду барію або ж взаємодією простих речовин:

${\displaystyle \mathrm {BaO+2H_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ BaH_{2}+H_{2}O\!} }$

${\displaystyle \mathrm {Ba+H_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ BaH_{2}\!} }$

Гідрид барію реагує з водою та розчинами кислот (при нагріванні):

${\displaystyle \mathrm {BaH_{2}+2H_{2}O\rightarrow \ Ba(OH)_{2}+2H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {BaH_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {t}}\ BaCl_{2}+2H_{2}\!} }$

За достатньо високих температур гідрид реагує з неметалами та їх сполуками:

${\displaystyle \mathrm {BaH_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ BaO+H_{2}O\!} }$

${\displaystyle \mathrm {BaH_{2}+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ BaCl_{2}+2HCl\!} }$

${\displaystyle \mathrm {3BaH_{2}+N_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ Ba_{3}N_{2}+3H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {BaH_{2}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {t}}\ Ba(NH_{2})_{2}+2H_{2}\!} }$

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 54.