Правило Вант-Гоффа

Правило Вант-Гоффа — емпіричне правило, яке дає змогу в першому наближенні оцінити вплив температури на швидкість протікання хімічної реакції в невеликому температурному інтервалі (зазвичай від 0 до 100 °C). Якоб Гендрік Вант-Гофф на основі багатьох експериментів сформулював таке правило:

Правило описується рівнянням:

${\displaystyle v_{2}=v_{1}\cdot \gamma ^{(T_{2}-T_{1})/10}}$

де ${\displaystyle v_{2}}$ — швидкість реакції при температурі ${\displaystyle T_{2}}$, ${\displaystyle v_{1}}$ — швидкість реакції при температурі ${\displaystyle T_{1}}$, ${\displaystyle \gamma }$ — температурний коефіцієнт швидкості реакції (якщо він, наприклад, дорівнює 2, то швидкість реакції буде збільшуватися вдвічі при збільшенні температури на 10 градусів).

Правило Вант-Гоффа має обмежену сферу застосування. Багато реакцій йому не підкоряються, наприклад реакції, що відбуваються при високих температурах, дуже швидкі та дуже повільні реакції. Правилу Вант-Гоффа також не підкоряються реакції, у яких беруть участь великі молекули, наприклад білки в біологічних системах. Температурну залежність швидкості реакції більш коректно описує рівняння Арреніуса.

З рівняння Вант-Гоффа температурний коефіцієнт вираховується за формулою:

${\displaystyle \gamma =\left({\frac {v_{2}}{v_{1}}}\right)^{10/(T_{2}-T_{1})}}$