Трифосфат натрію

Трифосфат натрію — сіль триполіфосфорної кислоти Na5Р3О10, харчовий стабілізатор, відомий як Е451.

Трифосфат натрію
Назва за IUPAC Pentasodium triphosphate
Інші назви sodium tripolyphosphate
polygon
Ідентифікатори
Номер CAS 7758-29-4
PubChem 517047
Номер EINECS 231-838-7
RTECS YK4570000
SMILES
[O-]P(=O)([O-])OP(=O)([O-])OP(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+][1]
InChI
InChI=1S/5Na.H5O10P3/c;;;;;1-11(2,3)9-13(7,8)10-12(4,5)6/h;;;;;(H,7,8)(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)/q5*+1;/p-5
Властивості
Молекулярна формула Na5P3O10
Молярна маса 367,864 г/моль
Зовнішній вигляд white powder
Густина 2,52 г/см3
Тпл 622 °C
Розчинність (вода) 14,5 г/100 мл (25 °C)
Небезпеки
MSDS ICSC 1469
Індекс ЄС Not listed
NFPA 704
0
2
0
Температура спалаху Non-flammable
Пов'язані речовини
Інші аніони Trisodium phosphate
Tetrasodium pyrophosphate
Hexasodium metaphosphate
Інші катіони Pentapotassium triphosphate
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Фосфати послаблюють електростатичну взаємодію всередині актоміозінового комплексу. Тільки фосфати можуть розщеплювати актин і міозин, і це є головною причиною повсюдного розповсюдження фосфатів.

Практично всі харчові фосфати та їх суміші, що використовуються в м'ясопереробній та рибній промисловості, мають лужну реакцію. Добавка лужних фосфатів до м'яса і риби призводить до зростання рН, і як наслідок, до збільшення вологозв'язуючий здатності білків.

Пірофосфати (e450) і триполіфосфат (e451) найкраще сприяють емульгування жиру. Споживання понад дозволених норм фосфатів може негативно позначитися на здоров'ї людини, через що відбувається погіршення засвоєння кальцію, що призводить до відкладення в нирках кальцію і фосфору, і сприяє розвитку остеопорозу.

Синтез

Трифосфат натрію синтезується шляхом конденсації з ортофосфорної кислоти:

У лабораторних умовах він синтезується з фосфату натрію та дифосфату натрію:

Також можливий синтез із триметафосфату натрію:[2]

Посилання
  1. Sodium tripolyphosphate
  2. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 547-8.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.