Закон діючих мас

Зако́н ді́ючих мас (рос. закон действующих масс; англ. mass action law; нім. Massenwirkungsgesetz n) —

1) У хімічній термодинаміці: для реакції

${\displaystyle \sum _{i}\nu _{i}{\text{A}}_{i}=0,\,}$

де ${\displaystyle A_{i}}$ — символи хімічних речовин, що беруть участь у реакції, ${\displaystyle \nu _{i}}$ — стехіометричні коефіцієнти, концентрації (активності) реагентів ${\displaystyle c_{i}}$ у стані хімічної рівноваги задовольняють залежність

${\displaystyle \prod _{i}c_{i}^{\nu _{i}}=K_{c}(P,T),}$

де ${\displaystyle K_{c}}$ — константа хімічної рівноваги.

Наприклад, при хімічній реакції з вихідними реагентами A та B і продуктами реакції С та D:

aA + bB = cC + dD,

закон діючих мас записується (${\displaystyle k_{1}}$ - константа швидкості прямої реакції, ${\displaystyle k_{2}}$ - константа швидкості зворотної реакції):

${\displaystyle w_{1}=k_{1}C_{A}^{a}C_{B}^{b}}$

${\displaystyle w_{2}=k_{2}C_{C}^{c}C_{D}^{d}}$

В умовах рівноваги (${\displaystyle w_{1}=w_{2}}$):

${\displaystyle {\frac {k_{1}}{k_{2}}}={\frac {C_{C}^{c}C_{D}^{d}}{C_{A}^{a}C_{B}^{b}}}=K_{c}}$.

2) У хімічній кінетиці: швидкість елементарної гомогенної реакції, для якої молекулярність збігається з порядком, при сталій температурі є прямопропорційною добуткові концентрацій реактантів у степенях, що дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам речовин у рівнянні реакції:

${\displaystyle R=\gamma \prod c_{i}^{\nu _{i}}}$,

де ${\displaystyle \gamma }$ - коефіцієнт пропорційності.

Закон діючих мас встановили Като Максиміліан Гульдберґ і Петер Вааґе в 1860-1870 роках.