Константа дисоціації

Константа дисоціації в хімії та біохімії — специфічний тип константи рівноваги, що описує схильність хімічного об'єкта оборотно розпадатися на компоненти, наприклад, дисоціації комплексу на окремі молекули в його складі або розпаду солі на іони. Константа дисоціації позначається ${\displaystyle K_{d}}$ і є зворотною величиною до константи спорідненості. У випадку солей константа дисоціації може називатися константою іонізації. Це фізична величина, що характеризується відношенням добутку рівноважних концентрацій дисоційованих іонів до рівноважної концентрації недисоційованих молекул. ${\displaystyle K_{d}}$ не виникає для сильних електролітів.

Для загальної реакції дисоціації:

${\displaystyle \mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}\rightleftharpoons x\mathrm {A} +y\mathrm {B} ,}$

де комплекс ${\displaystyle \mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}}$ розпадається на x субодиниць A і y субодиниць B, константа дисоціації визначається як

${\displaystyle K_{d}={\frac {[A]^{x}\times [B]^{y}}{[A_{x}B_{y}]}},}$

де [A], [B] і [A_xB_y] — концентрації A, B і комплексу A_xB_y, відповідно.