Оксид марганцю(VI)

Оксид марганцю(VI) отримують у вигляді пурпурно-червоної (фіолетової) пари, яка виділяється при розчиненні перманганату калію у концентрованій сульфатній кислоті (при нагріванні). Пара конденсується у темно-червону речовину.

${\displaystyle \mathrm {4KMnO_{4}+2H_{2}SO_{4}(conc.){\xrightarrow {t}}4MnO_{3}+2K_{2}SO_{4}+O_{2}+2H_{2}O} }$

MnO₃ є вкрай нестійкою речовиною. За температури вище 50 °C оксид розкладається на MnO₂ та кисень:

${\displaystyle \mathrm {2MnO_{3}{\xrightarrow {50^{o}C}}MnO_{2}+O_{2}} }$

Оксид марганцю є кислотним оксидом. Однак, при розчиненні у воді, з нього утворюється не манганатна кислота, а, внаслідок диспропорціонування, перманганатна:

${\displaystyle \mathrm {3MnO_{3}+H_{2}O\leftrightarrow 2HMnO_{4}+MnO_{2}} }$

Він розчиняється у лугах з утворенням манганатів зеленого кольору:

${\displaystyle \mathrm {MnO_{3}+2KOH{\xrightarrow {}}K_{2}MnO_{4}+H_{2}O} }$

При обробці хлоридною кислотою в етерному середовищі MnO₃ відновлюється до зеленого MnCl₃ або синього MnCl₄.

• Манганати

• Рипан Р., Чертяну И. Неорганическая химия: Химия металлов: В 2 т. / Под ред. В. И. Спицына. — М. : Изд. «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)