Гідрид рубідію

Гідрид рубідію, як й інші гідриди лужних металів, отримують дією водню на розжарений металічний рубідій:

${\displaystyle \mathrm {2Rb+H_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}2RbH\!} }$

Іншим методом є відновлення солей рубідію:

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+Mg+H_{2}{\xrightarrow {pyrolysis}}2RbH+MgO+CO_{2}\!} }$

Гідрид рубідію є достатньо активною сполукою: він реагує з рідким аміаком та водою:

${\displaystyle \mathrm {RbH+NH_{3}\rightarrow RbNH_{2}+H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {RbH+H_{2}O\rightarrow RbOH+H_{2}\!} }$

При нагріванні гідрид реагує з багатьма неметалами та їх оксидами:

${\displaystyle \mathrm {2RbH+O_{2}{\xrightarrow {250^{o}C}}2RbOH\!} }$

${\displaystyle \mathrm {2RbH+2S{\xrightarrow {300-350^{o}C}}Rb_{2}S+H_{2}S\!} }$

${\displaystyle \mathrm {RbH+Cl_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}RbCl+HCl\!} }$

А також із розчинами кислот:

${\displaystyle \mathrm {RbH+HCl\rightarrow RbCl+H_{2}\!} }$

Гідрид рубідію використовують для депротонування органічних кислоти та спиртів, для відновлення металів з їх сполук, зокрема оксидів.

• Гідриди

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : "Мир", 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
• Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)