Гідриди

Гідрид натрію NaH

Солеподібні (іонні) гідриди утворені гідрогеном і металами з низькою електронегативністю — представниками лужних, лужноземельних металів, за виключенням гідриду берилію, який проявляє слабкі ковалентні властивості. Вони утворюють сполуки загальної формули MeH_x, де х — номер групи металу. Завдяки сильним відновним властивостям, у сполуках проявляється іонний зв'язок.

Солеподібні гідриди зазвичай являють собою білі кристалічні речовини, стійкі в звичайних умовах, які лише при нагріванні розкладаються без плавлення на метал і водень (окрім LiH, плавкого при 689°С). Водою енергійно розкладаються з виділенням водню.

У промисловості солеподібні гідриди отримують гідруванням металів або деяких бінарних сполук металів при 200—600°С.

${\displaystyle \mathrm {2Na+H_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2NaH} }$

${\displaystyle \mathrm {Li_{3}N+3H_{2}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ 3LiH+NH_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {CaH_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Ca(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {AlCl_{3}+4LiH{\xrightarrow {ether}}\ LiAlH_{4}+3LiCl} }$

Гідриди літію, натрію, атакож їхні подівійні гідриди застосовуються в органічному синтезі як відновники і агенти конденсації. Розчином NaH в розплавленому лузі знімають окалину з металевих виробів. CaH₂ використовується для висушування і визначення води в органічних розчинниках, при отриманні порошків металів з оксидів, а також водню.

Гідрид титану TiH₂

Гідриди перехідних металів належать до типу металічних, оскільки за характером хімічних зв'язку вони схожі з металами. Ці гідриди в більшості випадків є сполуками змінного складу, і формули дають лише граничний вміст Гідрогену в них.

Для металів 3 групи періодичної системи (підгрупа скандію та лантаноїди) характерне утворення двох типів гідридів — MeH₂ і MeH₃. Метали 4 групи (підгрупа титану) утворюють гідриди MeH₂ , а метали 5 групи (підгрупа ванадію) — MeH. Гідриди металів цих груп — крихкі тверді речовини сірого або чорного кольорів, синтезуються при дії водню на подріблені метали при підвищених температурах. Метали 6, 7 і 8 груп (окрім паладію) при поглинанні водню не дають відповідних хімічних сполук.

Гідриди перехідних металів слугують каталізаторами різних хімічних реакцій. Здатність металів утворювати гідриди використовується у високовакуумній техніці для скріплення водню. В результаті утворення гідридів, наприклад при дії пари води на розжарений метал і при електролітичному виділенні металів, погіршується якість металів (з'являється так звана воднева крихкість).

Гідриди перехідних металів 1 і 2 груп періодичної системи, а також гідриди 3 групи (підгрупа Al) не утворюються при взаємодії металу з воднем. Вони утворюються, наприклад, при відновленні сполук цих металів алюмогидрідом літію LiAlH₄ в етерному розчині. Всі вони при нагріванні легко розкладаються на метал і водень.

Ковалентні (леткі) гідриди утворюються елементами з високою електронегативністю, але меншою, ніж у гідрогену. До таких елементів належать елементи 13, 14 та 15 груп періодичної системи, зокрема, бор, силіцій, арсен, галій, германій, станум та деякі інші. Згідно деяких тлумачень терміну «гідриди», до летких гідридів також відносять й інші сполуки неметалів з гідрогеном, наприклад, галогеноводні.

Простіші представники цього класу (диборан B₂H₆, силан SiH₄, герман GeH₄) є газами, складніші сполуки (наприклад, пентаборан B₅H₉ і дифосфін P₂H₄) є рідинами, зустрічаються також тверді речовини (декаборан B₁₀H₁₄). Чимало гідридів легко загоряються на повітрі, B₂H₆ і SiH₄ розкладаються водою з виділенням водню.

Основну частину ковалентних гідридів отримують відновленням галогенідів або дією кислоти на солі активних металів:

${\displaystyle \mathrm {AsCl_{3}+6H^{0}\longrightarrow AsH_{3}+3HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {GeCl_{4}+8H^{0}\longrightarrow GeH_{4}+4HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {SbCl_{3}+6H^{0}\longrightarrow SbH_{3}+3HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {Mg_{2}Si+4HCl\longrightarrow SiH_{4}+2MgCl_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {Mg_{3}B_{2}+6HCl\longrightarrow B_{2}H_{6}+3MgCl_{2}} }$

Гідрид, що має ланцюгову або кристалічну структуру з мультицентровим типом зв'язку. Це сполуки Н з Be i Al. В ВеН₂ кожен атом Ве є тетраедричним і утворює зв'язки як у диборанах. Структуру AlH₃ становить нескінченна кристалічна ґратка, де кожен Al(ІІІ) знаходиться в центрі AlH₆-октаедра, а Н атоми є містками між парами атомів Al.

До класу полімерних гідридів відносяться сполуки, які здатні утворювати гідридні містки між атомами. Вони утворюються елементами 12 і 13 груп, а також берилієм. Особливе місце серед них посідають бороводні.