Гідросульфат натрію

• Гідросульфат натрію утворює безбарвні кристали
• Кристалогідрат гідросульфат натрію — безбарвні гігроскопічні кристали

У лабораторних умовах можна отримати за такою реакцією:

• ${\displaystyle {\mbox{NaOH}}}$_(розв.) ${\displaystyle +{\mbox{SO}}_{2}\longrightarrow {\mbox{NaHSO}}_{4}}$

Гідросульфат натрію отримують дією надлишком концентрованої сірчаної кислоти на їдкий натр:

${\displaystyle {\mathsf {NaOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ NaHSO_{4}+H_{2}O}}}$

У промисловості:

${\displaystyle {\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}{\mbox{O}}_{5}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}{\xrightarrow {>80^{o}C}}2{\mbox{NaHSO}}_{4}}$

• При нагріванні гідросульфат натрію переходить в піросульфат натрію:

${\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

• в лужному середовищі гідросульфат натрію перходить в сульфат:

${\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

• При високих температурах гідросульфат натрію взаємодіє з солями:

${\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaCl\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}$

і оксидами :

${\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}+CuO\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ CuSO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O\uparrow }}}$

• Має відбілюючі властивості; добре розчиняється у воді.
• Взаємодіє з хлоратом калію з бурхливим виділенням сірководню. Виділення газу свідчить про проходження хімічної реакції

${\displaystyle {\mbox{KClO}}_{3}+{\mbox{NaHSO}}_{4}\longrightarrow {\mbox{KNaSO}}_{4}+{\mbox{HClO}}_{3}}$

${\displaystyle {\mbox{HClO}}_{3}+4{\mbox{NaHSO}}_{4}\longrightarrow 3{\mbox{NaHSO}}_{4}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{SO}}_{3}+{\mbox{NaCl}}}$

• Як реагент для переводу важкорозчинних окислів в розчинні сульфати;
• як харчова добавка E514.
• у вигляді порошку чи гранул як реагент, який знижує рівень pH в басейнах;
• гідросульфат натрію використовують в більшості експортованих вин для запобігання окисненню та збереження смаку;
• в дуже великих дозах може викликати алергічні реакції.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.