Оксид літію

Амблігоніт (Бразилія)

Оксид літію для промисловості добувають з літієвих руд: амблігоніту, сподумену, петаліту, цинвальдиту та інших. Масова частка Li₂O у них подеколи сягає 10%.

Чистий оксид літію

Чистий оксид літію предсталяє собою білі кристали. Інколи він може мати жовтуватий відтінок — це спричинене наявністю домішок пероксиду літію Li₂O₂. Плавиться при температурі 1517 °C, його температура кипіння 2600 °C була встановлена теоретично.

Оксид літію утворюється при горінні металевого літію:

${\displaystyle \mathrm {4Li+O_{2}{\xrightarrow {200^{o}C}}2Li_{2}O} }$

Також він утворюється при розкладанні гідроксиду літію або його сполук з кисневмісними аніонами:

${\displaystyle \mathrm {2LiOH{\xrightarrow {800-1000^{o}C,H_{2}}}Li_{2}O+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+C{\xrightarrow {800^{o}C}}Li_{2}O+2CO\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {4LiNO_{3}{\xrightarrow {475-650^{o}C}}2Li_{2}O+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow } }$

Оксид літію взаємодіє з водою (дещо менш активно, ніж інші лужні метали):

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2LiOH} }$

Проявляючи осно́вні властивості, він реагує з кислотами та кислотними оксидами:

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}O+2HCl\rightarrow 2LiCl+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}O+H_{2}S{\xrightarrow {900-1000^{o}C}}Li_{2}S+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}O+CO_{2}{\xrightarrow {500-600^{o}C}}Li_{2}CO_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {2Li_{2}O+SiO_{2}{\xrightarrow {1000^{o}C}}Li_{4}SiO_{4}} }$

За високих температур оксид літію може взаємодіяти з активними металами та з неметалами, відновлюючись до літію:

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}O+Mg{\xrightarrow {>800^{o}C}}2Li+MgO} }$

${\displaystyle \mathrm {3Li_{2}O+Al{\xrightarrow {>1000^{o}C}}6Li+Al_{2}O_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {2Li_{2}O+Si{\xrightarrow {1000^{o}C}}4Li+SiO_{2}} }$

Оксид літію використовують для виробництва скла з великим показником заломлення. Завдяки невеликій гігроскопічності він також використовується у фотографії як проявник.

• Гідроксид літію
• Літієві руди

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)