Перхлорат літію
Перхлорат літію — сіль лужного металу літію і хлорної кислоти. Хімічна формула LiClO4. Гігроскопічний, утворює кілька кристалогідратів, найбільш стійкий трьохводний LiClO4·3H2O.
| Перхлорат літію | |
|---|---|
 | |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7791-03-9 |
| Номер EINECS | 232-237-2 |
| SMILES |
[Li+].[O-]Cl(=O)(=O)=O[1] |
| InChI |
InChI=1S/ClHO4.Li/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | LiClO4 |
| Густина | 2.42 г/см³ |
| Тпл | 236 °C (457 °F; 509 K) |
| Ткип | 430 °C (806 °F; 703 K) |
| Розчинність (вода) | 60 г/100 см³ |
| Термохімія | |
| Теплоємність, c |
105 Дж/мoль·K |
| Небезпеки | |
| NFPA 704 |
 0
2
0
OX
|
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Добування
Перхлорат літію може бути отриманий обмінною реакцією хлориду літію та перхлорату натрію:
Також він може бути отриманий електролітичним окисненням хлорату літію на платиновому аноді, але цей процес застосовується рідко.
Застосування
Перхлорат літію використовується як окисник у піротехнічних складах і твердих ракетних паливах, джерело кисню, електроліт в літієвих батареях і як каталізатор в реакції Бейліса-Хілмана.
Джерела
- Плющев В.Е., Степин В.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия — М.: 1970. — 206 c.
- 7791-03-9
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.