Фосфати

Фосфа́ти — солі фосфатної кислоти. Оскільки фосфатна кислота є триосновною, від неї походять три ряди солей, наприклад:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Фосфат керченіт на поштовій марці, 2009

Першу з цих солей називають дигідрогенфосфатом натрію, другу — гідрогенфосфатом натрію, а третю — нормальним (середнім) фосфатом натрію.

Дигідрогенфосфати металів у воді розчиняються добре. Усі нормальні фосфати, за винятком фосфатів натрію, калію і амонію, у воді нерозчинні. Гідрофосфати за своєю розчинністю у воді займають проміжне місце між дигідрофосфатами та нормальними фосфатами. Але малорозчинні у воді гідрофосфати та нерозчинні нормальні фосфати легко розчиняються навіть у слабких органічних кислотах.

До мінералів фосфатів належать: апатит, бірюза, монацит, фосфорити тощо.

Екологічні аспекти

Фосфати, що потрапляють у навколишнє середовище, поряд з деякими іншими речовинами призводять до евтрофікації водойм.[1][2][3] Суперечки використання фосфатів у пральних порошках ведуться з 1970-х років,[4] таке їх застосування заборонено у багатьох країнах. З початку 2010-х років у країнах Європейського Союзу поступово вводяться обмеження використання фосфатів у побутових пральних порошках лише на рівні трохи більш як 0,3—0,5 г фосфору на цикл прання.[5] Крім добрив та пральних порошків, антропогенним джерелом фосфатів у навколишньому середовищі є необроблені стічні води.

Див. також

Джерела

Посилання

Примітки
  1. Eutrophication Definition Page
  2. Eutrophication: Causes, Consequences, and Controls in Aquatic Ecosystems | Learn Science at Scitable
  3. About Eutrophication | World Resources Institute
  4. Historical Perspecitve Of The Phosphate Detergent Conflict. Архів оригіналу за 28 травня 2010. Процитовано 2 жовтня 2015.
  5. EU-wide ban on phosphates in household detergents adopted
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.