Хром(VI) пероксид

Додавання до дихромату перекису водню, сірчаної кислоти та органічного розчинника (етеру) призводить до утворення пероксиду хрому CrO₅, який екстрагується в органічний шар:

${\displaystyle \mathrm {\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+4\ H_{2}O_{2}+\ H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}}}2CrO_{5}+K_{2}SO_{4}+5\ H_{2}O} }$

Якщо реакцію проводити у кислому водному середовищі, то нестійкий пероксид хрому досить швидко перейде у більш стабільну сполуку Хрому (+3):

${\displaystyle \mathrm {2\ CrO_{5}\ +\ 7\ H_{2}O_{2}\ +\ 6\ H^{+}\ \longrightarrow \ 2\ Cr^{3+}\ +\ 10\ H_{2}O\ +\ 7\ O_{2}} }$

Структура комплексу CrO₅ з піридином

Координаційно ненасичений, внаслідок чого зазвичай приєднує одну молекулу розчинника. З піридину був виділений синій вибуховий кристалічний сольват CrO₅·C₅H₅N, з диметилового етеру — CrO₅·(CH₃) ₂O, що розкладається при 30 °C.

Дуже нестійкий, зазвичай розкладається з виділенням кисню і утворенням Хрому (ІІІ): у кислому середовищі [Cr(H₂O) ₆]³⁺, у лужному — [Cr(OH)₄]^-:

${\displaystyle \mathrm {4\ CrO_{5}+6\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow } }$  ${\displaystyle \mathrm {2\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+7\ O_{2}+6\ H_{2}O} }$

Утворення пероксиду Хрому використовується в аналітичній хімії для якісного аналізу перекису водню та сполук хрому.

Третьяков Ю. Д., Мартиненко Л. І., Григор'єв А. Н., Цивадзе А. Ю. 6 группа периодической системы — группа хрома. — М. : Химия, 2001. — Т. 2. — С. 206-307. — ISBN 5-7245-1213-0.