Гідрид магнію

Магній гідрид добувають взаємодією простих речовин при нагріванні:

${\displaystyle \mathrm {Mg+H_{2}\ {\xrightarrow {MgI_{2},570^{o}C}}\ MgH_{2}\!} }$

Іншим способом є піроліз алкільних похідних магнію:

${\displaystyle \mathrm {Mg(C_{2}H_{5})_{2}\ {\xrightarrow {vacuum,175^{o}C}}\ MgH_{2}+2C_{2}H_{4}\!} }$

Гідрид магнію проявляє достатньо сильні відновні властивості. Він реагує з водою та спиртами:

${\displaystyle \mathrm {MgH_{2}+H_{2}O\rightarrow \ Mg(OH)_{2}+2H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {MgH_{2}+2CH_{3}OH\rightarrow \ Mg(OCH_{3})_{2}+2H_{2}\!} }$

При тривалому нагріванні магній гідрид розкладається на прості речовини:

${\displaystyle \mathrm {MgH_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ Mg+H_{2}\!} }$

Взаємодіючи з іншими гідридами, він утворює «подвійні гідриди»:

${\displaystyle \mathrm {MgH_{2}+2AlH_{3}\rightarrow \ Mg[AlH_{4}]_{2}\!} }$

• Гідриди

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)