Гідроксид амонію

Гідроксид амонію
Назва за IUPAC	амоній гідроксид
Інші назви	аміачна вода, нашатирний спирт
Ідентифікатори
Номер CAS	1336-21-6
Номер EINECS	215-647-6
KEGG	D04594
ChEBI	18219
SMILES
InChI	InChI=1S/H3N.H2O/h1H3;1H2
Властивості
Молекулярна формула	NH4OH
Молярна маса	35.04 г/моль
Зовнішній вигляд	безбарвний газ
Запах	різкий, сильний запах
Густина	880 кг/м3
Тпл	-91.5°C
Ткип	24.7°C
Небезпеки
NFPA 704	0 1 0
Пов'язані речовини
Інші катіони	NH4+
	Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
	Інструкція з використання шаблону
	Примітки картки

Гідрокси́д амо́нію, амоній гідроксид, амонійна основа (рос. гидроксид аммония, англ. ammonium hydroxide)NH₄OH — спрощене позначення гідрату аміаку NH₃·H₂O, який утворюється при розчиненні аміаку у воді.

При розчиненні утворюється рівноважна система, в якій співіснують молекули аміаку, іони амонію та гідроксид-іони, однак виділити з неї гідроксид амонію як окрему речовину не є можливим. Проявляє основні властивості.

Отримання

Гідроксид амонію одержують змішуванням води та аміаку:

${\ce {H_2O + NH_3 -> NH_4OH}}$

Також одержують під час реакцій обміну між сильними лугами та його солями:

${\ce {Ca(OH)_2 + 2NH_4Cl -> CaCl_2 + 2NH_4OH}}$

${\ce {(NH_4)_2CO_3 + NaOH -> NH_4OH + Na_2CO_3}}$

Також гідроксид амонію отримують шляхом термічного розкладу його солей. Але основним недоліком цього способу є те, що амоній гідроксид теж розкладається під час нагрівання:

${\ce {(NH_4)_2CO_3 ->[{t}] 2NH_3 + H_2O + CO_2}}$

Фізичні властивості

Добре розчиняється в воді, але при цьому не може існувати за межами розчину. Тому описані властивості характеризують не чистий гідроксид амонію, а його розчин. Температура кипіння 24.7°С, плавлення -91.5°С. Приблизна густина 880 кг/м³.

Хімічні властивості

Утворює найрізноманітніші солі: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, (NH₄)₃PO₄. В їхній склад входять катіони амонію NH₄⁺ та кислотний залишок. Дані солі утворюються при взаємодії кислот та гідроксиду амонію:

${\ce {2NH_4OH + H_2SO_4 -> (NH_4)_2SO_4 + 2H_2O}}$

${\ce {3NH_4OH + H_3PO_4 -> (NH_4)_3PO_4 + 3H_2O}}$

${\ce {NH_4OH + HCl -> NH_4Cl + H_2O}}$

Солі амонй гідроксиду можуть утворюватися також при взємодії чистого аміаку та кислоти:

${\ce {2NH_3 + H_2CO_3 -> (NH_4)_2CO_3}}$

Також солі амонію можуть утворюватися при взаємодії амоній гідроксиду та кислотних оксидів

${\ce {2NH_4OH + SO_3 -> (NH_4)_2SO_4 + H_2O}}$

При нагріванні розкладається на воду та аміак:

${\ce {NH_4OH ->[{t}] NH_3 + H_2O}}$

Взаємодіє з іншими солями, з утворенням солей амонію та гідроксиду солетвірного елементу:

${\ce {Pb(NO_3)_2 + 2NH_4OH -> 2NH_4NO_3 + Pb(OH)_2}}$

Застосування

Реакцію утворення амоній хлориду NH₄Cl використовують для визначення присутності аміаку у повітрі. За наявності цього газу у повітрі над відкритою хлоридною кислотою утворюється аерозоль амоній хлориду NH₄Cl. Також хлорид амонію і нітрат амонію викорисовують як добрива. Розчин гідроксид амонію використовують у медицині, як дезинфікуючий засіб з побутовою назвою нашатирний спирт. Також він використовується в харчовій промисловості (харчова добавка E527).

Див. також

Джерела

Хімія : підруч. для 8 кл. загальноосвіт. навч. закл. /П. П. Попель, Л. С. Крикля. — К. : ВЦ. "Академія", 2016
Энциклопедический словарь юного химика/ Э 68 Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо.— М.: Педагогика
Українська радянська енциклопедія : у 12 т. / гол. ред. М. П. Бажан ; редкол.: О. К. Антонов та ін. — 2-ге вид. — К. : Головна редакція УРЕ, 1974–1985.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.