Диборан

Диборан — безбарвний газ із неприємним запахом, надзвичайно отруйний. Зріджується за температури −164,8 °C.

У промисловості диборан отримують відновленням галогенідів бору:

${\displaystyle \mathrm {(C_{2}H_{5})_{2}BF_{3}+3NaBH_{4}\rightarrow 2B_{2}H_{6}+3NaBF_{4}+4(C_{2}H_{5})_{2}O\!} }$

Для лабораторних цілей використовуються дешевші реагенти:

${\displaystyle \mathrm {2NaBH_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow B_{2}H_{6}+Na_{2}SO_{4}+2H_{2}\!} }$

При контакті з повітрям диборан може самозайматися з великим виділенням тепла:

${\displaystyle \mathrm {B_{2}H_{6}+3O_{2}\rightarrow B_{2}O_{3}+3H_{2}O\!} }$

Розчинення у воді дає продуктом борну кислоту:

${\displaystyle \mathrm {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\rightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2}\!} }$

Реакція з гідрогалогенідами даю заміщення атомів водню:

${\displaystyle \mathrm {B_{2}H_{6}+HCl\rightarrow B_{2}H_{5}Cl+H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {B_{2}H_{5}Cl+HCl\rightarrow B_{2}H_{4}Cl_{2}+H_{2}\!} }$

Галогенпохідні диборану легко диспропорціонують, а також виявляють подібність до реакцій галогеналканів (реакція Вюрца)

${\displaystyle \mathrm {6B_{2}H_{5}Cl\rightarrow 5B_{2}H_{6}+BCl_{3}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {6B_{2}H_{5}I+2Na\rightarrow 5B_{4}H_{10}+2NaI\!} }$

Галогени в невеликих кількостях діють на диборан подібно до галогеноводнів, а при їх надлишку відбувається повне заміщення:

${\displaystyle \mathrm {B_{2}H_{6}+6Cl_{2}\rightarrow 2BCl_{3}+6HCl\!} }$

• Бороводні
• Тетраборан
• Пентаборан

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Schubert D. M. Boron Hydrides, Heteroboranes, and their Metalla Derivatives // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 4. — P. 227—258. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/0471238961.0215181519030821.a01. (англ.)
• Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)