Електрохімічний потенціал

Електрохімі́чний потенціа́л — термодинамічна функція, що характеризує стан якого-небудь компоненту, що складається із заряджених частинок (електронів, іонів), у фазі даного складу. Електрохімічний потенціал може бути визначений як приріст будь-якого з термодинамічних потенціалів системи при введенні в неї однієї зарядженої частинки i-того компоненту при незмінних решти всіх змінних, від яких залежить даний потенціал. Таким чином, різниця електрохімічних потенціалів між двома точками є енергією, яка буде виділена в системі при переміщенні частинки між ними. Електрохімічний потенціал ${\tilde {\mu _{i}}}\,$ виражається формулою:

${\tilde {\mu }}_{\mathrm {i} }=\left({\frac {\partial G}{\partial {n_{\mathrm {i} }}}}\right)_{p,T,n_{\mathrm {j\neq i} }}$

де $G$ — електрохімічна енергія Гіббса, що враховує електричне поле всередині фази, $n_{j}$ — число молей різноманітних компонентів $j$ в цій фазі, $T$ — температура, $p$ — тиск.

Розрахунок електрохімічного потенціалу

Електрохімічний потенціал ${\tilde {\mu _{i}}}\,$ частинки $i$ в точці $A$ в об'ємі певної фази визначається як робота, яку необхідно здійснити при перенесенні частинки $i$ із точки, де потенціал дорівнює нулю, до точки $A$ . Цей потенціал можна виміряти, якщо умовно розділити фазу на дві складові:

гомогенний об'єм, що не містить подвійного шару
оболонка, що містить заряд і подвійний шар.

Формально електрохімічний потенціал розбивають на два додатки, що характеризують хімічну і електричну складові такої роботи:

{\tilde {\mu _{i}}}=\mu _{i}+z_{i}e\phi \,

де $\mu _{i}\,$ — хімічний потенціал i-того компоненту, $z_{i}\,$ — валентність (заряд) частинки, $\phi \,$ — електростатичний потенціал чи внутрішній потенціал, $e\,$ — елементарний заряд; член $z_{i}e\phi \,$ виражає роботу з подолання електричних сил. Якщо електрохімічний потенціал відноситься до 1 моля речовини, цей член дорівнює $z_{i}F\phi \,$ , де $F\,$ — число Фарадея.

Внутрішній потенціал

Величину внутрішнього потенціалу не можна виміряти безпосередньо. Його можна розділити на дві складові, що відносяться до заряду на вільній оболонці і до орієнтованих диполів подвійного шару.

$\phi =\psi +\chi$

де $\psi$ — зовнішній потенціал, $\chi$ — поверхневий потенціал.

Зовнішній потенціал можна виміряти з теорії електростатики. Поверхневий потенціал виміряти неможливо.

Гальвані- та вольта- потенціали

Якщо розглядати різницю потенціалів між двома фазами $\alpha$ і $\beta$ то можна визначити гальвані-потенціал ( $\phi _{\alpha }-\phi _{\beta }$ ) і вольта-потенціал ( $\psi _{\alpha }-\psi _{\beta }$ ). Вольта-потенціал можна виміряти експериментально, а гальвані-потенціал можна виміряти лише за умови коли обидві фази мають однаковий склад.

В цьому випадку:

${\tilde {\mu _{\alpha }}}-{\tilde {\mu _{\beta }}}=(\mu _{\alpha }+z_{\alpha }F\phi _{\alpha })-(\mu _{\beta }+z_{\beta }F\phi _{\beta })$

чи, враховуючи, що $\mu _{\alpha }=\mu _{\beta }$ , адже склад фаз ідентичний

${\tilde {\mu _{\alpha }}}-{\tilde {\mu _{\beta }}}=z_{i}F(\phi _{\alpha }-\phi _{\beta })$

Різниця потенціалів ( $\phi _{\alpha }-\phi _{\beta }$ ) є, таким чином, величиною, яку можна виміряти, так як вона є пропорційною різниці електрохімічних потенціалів. Різниця ( $\phi _{\alpha }-\phi _{\beta }$ ) дорівнює ЕРС комірки, що має два виводи з металів ідентичного складу.

Див. також

Електрохімічний градієнт

Посилання

Електрохімічний потенціал(рос.)

Література

Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.