Оксид кобальту(III)

Оксид кобальту можна синтезувати термічним розкладанням деяких оксигеновмісних сполук кобальту, наприклад, гідроксиду Co(OH)₂, нітрату Co(NO₃)₂, або дегідратацією гідрату оксиду Co₂O₃·H₂O:

${\displaystyle \mathrm {4Co(NO_{3})_{2}{\xrightarrow {180^{o}C}}2Co_{2}O_{3}+8NO_{2}+O_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {4Co(OH)_{2}+O_{2}{\xrightarrow {350-360^{o}C}}2Co_{2}O_{3}+4H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Co_{2}O_{3}\cdot H_{2}O{\xrightarrow {250^{o}C}}Co_{2}O_{3}+H_{2}O} }$

При невеликому нагріванні Co₂O₃ перетворюється на змішаний оксид CoO·Co₂O₃, а за температури 940 °C повністю розкладається з утворенням CoO:

${\displaystyle \mathrm {6Co_{2}O_{3}{\xrightarrow {265^{o}C}}4Co_{3}O_{4}+O_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {2Co_{2}O_{3}{\xrightarrow {940^{o}C}}4CoO+O_{2}} }$

Кобальт(III) утворює малостійкі сполуки, на відміну від Co(II). При взаємодії оксиду Co₂O₃ із типовими відновниками, наприклад, із HCl, утворюються перш за все сполуки Co(II):

${\displaystyle \mathrm {Co_{2}O_{3}+6HCl{\xrightarrow {940^{o}C}}2CoCl_{2}+Cl_{2}+3H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2Co_{2}O_{3}+3SiCl_{4}{\xrightarrow {940^{o}C}}4CoCl_{2}+2Cl_{2}+3SiO_{2}} }$

Оксид відновлюється до металу при дії водню, метану та CO. При відновленні воднем можна отримати метал із чистотою до 99,86%, в той час як при відновленні за допомогою CO продукти матимуть домішки карбідів.

${\displaystyle \mathrm {Co_{2}O_{3}+3H_{2}{\xrightarrow {250-1100^{o}C}}2Co+3H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Co_{2}O_{3}+CH_{4}{\xrightarrow {800^{o}C}}2Co+CO+2H_{2}O} }$

• Кобальт

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
• Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)