Хром(IV) оксид

Хром(IV) окси́д, окси́д хро́му(IV) неорганічна сполука, оксид складу CrO2. За кімнатної температури має вигляд чорних, голкоподібних кристалів, які проявляють феромагнітні властивості.

Хром(IV) оксид

Кристалічна структура типу «рутил»
Інші назви діоксид хрому
Ідентифікатори
Номер CAS 12018-01-8
Номер EINECS 234-630-4
ChEBI 48263
RTECS GB6400000
SMILES
[O-2].[O-2].[Cr+4][1]
InChI
InChI=1S/Cr.2O/q+4;2*-2
Номер Гмеліна 18391
Властивості
Молекулярна формула CrO2
Молярна маса 83,995 г/моль
Зовнішній вигляд чорні кристали
Густина 4,89 г/см³[2]
Тпл прибл. 400 °C (розкл.)[2]
Розчинність (вода) нерозчинний
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
-598,0 кДж/моль
Пов'язані речовини
Інші катіони хром(III) оксид, хром(VI) оксид
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Широко застосовується у виробництві магнітних носіїв інформації.

Фізичні властивості

Оксид хрому кристалізується у вигляді чорних, голкоподібних тетрагональних кристалів, із кристалічною структурою рутилу. За кімнатної температури CrO2 проявляє феромагнітні властивості. Температура Кюрі для нього складає 116 °K і може бути підвищена до 155 °K за допомогою добавок заліза.

Оксид є сполукою змінного складу: його склад нестехіометричний і корелюється від CrO1,89 до CrO2,02.

Отримання

Вперше оксид хрому(VI) було синтезовано у 1859 році Фрідріхом Велером при розкладанні хроміл хлориду:

Синтез оксиду хрому можна провести також розкладанням хромового ангідриду CrO3, хром(III) хромату CrIII2(CrO4)3 (або Cr5O12), окисненням оксиду Cr(III). Нині у промислових масштабах застосовується метод, запатентований компанією «DuPont», — отримання оксиду(IV) із суміші CrO3 та Cr2O3[3]:

Хімічні властивості

За кімнатої температури оксид хрому є стабільним; розкладається при температурі понад 350 °C, утворюючи хром(III) оксид:

Кристали CrO2 нерозчинні у воді, але на їхній поверхні може протікати реакція диспропорціонування:

При сплавленні із лугами утворює хромати:

Застосування

Основною сферою застосування оксиду хрому(IV) є виробництво магнітних носіїв інформації (зокрема, магнітних стрічок). Завдяки низькій магнетострикції CrO2, дані з таких носіїв відтворюються практично без втрат.

Див. також

Примітки

  1. UNII-7BHJ7466GL
  2. За тиску 101,3 кПа
  3. Пат. 3,451,771 США, МПК C01G 37/02, H01F 1/34. Preparation of ferromagnetic CrO2 by heating CrO3 in the presence of O2 and Cr2O3 / Norman L. Cox, Claymont, and William T. Hicks, Wilmington, Del., assignors to E. I. du Pont de Nemours and Company, Wilmington, Del., a corporation of Delaware (США) – № 589,862 ; заявл. 27.10.66 ; опубл. 24.06.69 — 3 с.

Джерела

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Chromium compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 6. — P. 134. — ISBN 978-0-471-48517-9. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.