Гідрид літію

Гідрид літію має кристалічну ґратку типу NaCl. Кристали LiH — білого кольору; блакитний відтінок, що може з'являтися при перебуванні на повітрі або опроміненні УФ-світлом, зумовлений наявністю тонкого шару літію, який утворюється в результаті розкладу LiH.

Отримати гідрид літію можна взаємодією простих речовин (літію та водню):

${\displaystyle \mathrm {2Li+H_{2}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2LiH\!} }$

Іншим варіантом є взаємодія водню з нітридом літію:

${\displaystyle \mathrm {Li_{3}N+3H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 3LiH+NH_{3}} }$

Гідрид літію є достатньо активною сполукою: він реагує з рідким аміаком та водою. Остання реакція може слугувати джерелом водню:

${\displaystyle \mathrm {LiH+NH_{3}\rightarrow LiNH_{2}+H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {LiH+H_{2}O\rightarrow LiOH+H_{2}\!} }$

LiH вступає в реакцію також і зі спиртовими розчинниками, утворюючи алкоголяти:

${\displaystyle \mathrm {LiH+C_{2}H_{5}OH\rightarrow LiOC_{2}H_{5}+H_{2}\!} }$

При високих температурах гідрид літію реагує з киснем, хлором та достатньо інертним азотом (склад продуктів залежить від температури):

${\displaystyle \mathrm {4LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}O+2H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {2LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2LiOH\!} }$

${\displaystyle \mathrm {LiH+Cl_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ LiCl+HCl\!} }$

${\displaystyle \mathrm {4LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}NH+H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {3LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ Li_{3}N+NH_{3}\!} }$

Він може відновлювати метали та нементали з їх оксидів:

${\displaystyle \mathrm {4LiH+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Li_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2}\!} }$

При взаємодії з деякими іншими гідридами можуть утворюватися подвійні гідриди, наприклад алюмогідрид літію:

${\displaystyle \mathrm {LiH+AlH_{3}\rightarrow LiAlH_{4}} }$

Основне промиcлове призначення гідриду літію — виробництво високоочищених силанів реакцією з галогенідами кремнію. Також гідрид літію є основною сполукою у виробництві літій-іонних батарей, а подвійні гідриди LiAlH₄ та LiBH₄ широко застосовуються в органічному синтезі як дешеві відновники.

Дейтерид літію-6 (⁶Li²H) застосовується у термоядерній зброї як паливо.

• Алюмогідрид літію
• Гідриди

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Полуэктов Н. С., Мешкова С. Б., Полуэктова Е. Н. Аналитическая химия лития. — М. : «Наука», 1975. — 204 с. (рос.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)