Гіпохлорит кальцію

Гі́похлори́т ка́льцію, ка́льцій гі́похлори́т неорганічна сполука складу Ca(ClO)2. Речовина є білими кристалами, легко поглинає з повітря вологу та вуглекислий газ. Проявляє сильні окисні властивості.

Гіпохлорит кальцію
Ідентифікатори
Номер CAS 7778-54-3
Номер EINECS 231-908-7
DrugBank 15912
ChEBI 31342
RTECS NH3485000
SMILES
[O-]Cl.[O-]Cl.[Ca+2][1]
InChI
InChI=1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1
Властивості
Молекулярна формула Ca(ClO)2
Молярна маса 142,982 г/моль
Зовнішній вигляд білий порошок
Густина 2,350 г/см³[2]
Тпл 100 °C[2]
Розчинність (вода) 1,3 г/л (20 °C)[2]
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Застосовується для відбілювання тканин, паперу, для знезараження води (дезінфекції), а також для синтезу інших гіпохлоритів.

Фізичні властивості

Гіпохлорит кальцію є білим кристалами. Сполука поглинає вологу з повітря, утворюючи гідрати із двома—чотирма молекулами H2O.

Вибухонебезпечний у присутності органічних сполук.

Отримання

Гіпохлорит кальцію отримують шляхом хлорування гідроксиду кальцію (гашеного вапна) із наступним розділенням суміші шляхом випарювання за низького тиску:

Застосовується метод обробки реакційної суміші гідроксидом натрію (каустичною содою) для уникнення утворення зайвих солей кальцію:

Використовується також обмінна реакція — взаємодія холодного гіпохлориту натрію та солей кальцію (або гідроксиду):

Хімічні властивості

Гіпохлорит кальцію, як й інші гіпохлорити, є малостійким. При нагріванні понад 175 °C він розкладається з виділенням кисню:

У гарячих розчинах гіпохлориту може відбуватися реакція диспропорціонування:

Утворені гіпохлоритом кристалогідрати дегідратуються при низьких температурах:

Якщо речовина зберігається у негерметичних контейнерах, вона поглинає з повітря вуглекислий газ:

При взаємодії із хлоридною кислотою виділяється газуватий хлор:

Гіпохлорит кальцію є сильним окисником. Він активно взаємодіє із сульфатною кислотою, виділяючи кисень:

Застосування

Основним застосуванням гіпохлориту кальцію є відбілювання тканин, паперу та дезінфекція води. Однак, його використання є обмеженим через схильність до взаємодії із вуглекислим газом в повітрі та, як наслідок, втраті окисних властивостей. Тому його використовують для синтезу більш стійкого та дорожчого гіпохлориту натрію.

Див. також

Примітки

  1. CALCIUM HYPOCHLORITE
  2. За тиску 101,3 кПа

Джерела

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Farr J. P., Smith W. L., Steichen D. S. Bleaching Agents. Survey // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 4. — P. 143. — ISBN 978-0-471-48517-9. DOI:10.1002/0471238961.1921182206011818.a01.pub2. (англ.)
  • Sheikh S. A. Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 5—6. DOI:10.1002/14356007.a06_483.pub2. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.