Дигалан

Схематичне зображення структури диборану, аналогічного до дигалану

Молекула дигалану за своєю будовою подібна до диборану: центральні атоми Галію сполучені між собою містковими атомами Гідрогену. Бічні міжатомні відстані Ga—H у дигалані дорівнюють 152 пм, місткові відстані Ga—H — 171 пм, кут Ga—H—Ga — 98°. Відстань між атомами Галію — 258 пм.

При синтезі дигалану у розчинах випадає білий осад, який являє собою олігомерний ланцюг (GaH₃)_x (така форма за властивостями та способом утворення повністю відповідає гідриду алюмінію). Нільс Віберг припустив, що в результаті взаємодії утворюється мономер гідриду галію, який з часом полімеризується.

Дигалан можна синтезувати шляхом двостадійного процесу: обробкою галогеніду галію алкілзаміщеним силаном з наступною взаємодією із галогідридом натрію:

${\displaystyle \mathrm {Ga_{2}Cl_{6}+4Me_{3}SiH\rightarrow (H_{2}GaCl)_{2}+4Me_{3}SiCl} }$

${\displaystyle \mathrm {(H_{2}GaCl)_{2}+2LiGaH_{4}\rightarrow 2Ga_{2}H_{6}+2LiCl} }$

Іншим методом отримання дигалану є взаємодія його метилзаміщеної похідної з триетиламіном:

${\displaystyle \mathrm {3Ga_{2}H_{2}(CH_{3})_{4}+4N(C_{2}H_{5})_{3}\rightarrow Ga_{2}H_{6}+4Ga(CH_{3})\cdot N(C_{2}H_{5})_{3}} }$

При середніх температурах (вище 130 °C) дигалан розкладається на прості речовини:

${\displaystyle \mathrm {Ga_{2}H_{6}{\xrightarrow {>130^{o}C}}\ 2Ga+3H_{2}} }$

Твердий Ga₂H₆ відносно стійкий до розчинення у воді, а при дії кислот активно розкладається з утворенням водню:

${\displaystyle \mathrm {Ga_{2}H_{6}+6HCl\rightarrow Ga_{2}Cl_{6}+6H_{2}} }$

В ефірних розчинах дигалан може взаємодіяти з іншими гідридами, утворюючи подвійні гідриди:

${\displaystyle \mathrm {Ga_{2}H_{6}+2LiH{\xrightarrow {in\ ester}}\ 2LiGaH_{4}} }$

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
• Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)