Моносилан

Моносилан — безбарвний газ, надзвичайно легкозаймистий. Він зріджується за температури -111,9 °C і твердне при -185 °C. Як і всі силани він нерозчинний у холодній воді, проте активно реагує з гарячою водою.

Моносилан синтезують відновленням діоксиду кремнію алюмогідридом літію:

${\displaystyle \mathrm {2SiO_{2}+2LiAlH_{4}\rightarrow \ 2SiH_{4}+Li_{2}O+Al_{2}O_{3}\!} }$

В лабораторних цілях використовують реакцію силіцидів металів з кислотами:

${\displaystyle \mathrm {SiO_{2}+4Mg\rightarrow \ Mg_{2}Si+2MgO\!} }$

${\displaystyle \mathrm {Mg_{2}Si+4HCl\rightarrow \ SiH_{4}+2MgCl_{2}\!} }$

Моносилан вибухонебезпечний при змішуванні з повітрям, при температурах вище 400 °C він розкладається на прості речовини:

${\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+2O_{2}\rightarrow SiO_{2}+2H_{2}O\!} }$

${\displaystyle \mathrm {SiH_{4}{\xrightarrow {400^{o}C}}Si+2H_{2}\!} }$

Активно взаємодіє з гарячою водою та лугами:

${\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+2H_{2}O{\xrightarrow {hot\ water}}\ SiO_{2}+4H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+4NaOH(conc.)\rightarrow Na_{4}SiO_{4}+4H_{2}\!} }$

SiH₄ проявляє відновні властивості:

${\displaystyle \mathrm {3SiH_{4}+8KMnO_{4}\rightarrow 3SiO_{2}+8MnO_{2}+8KOH+2H_{2}O\!} }$

Моносилан використовується для добування надчистого кремнію, а також як проміжна сполука у синтезах кремнійорганічних сполук.

• Метан
• Силани

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)