Ліганд (хімія)

Ліга́нд (від лат. ligo — зв'язую), адент атом або група атомів, безпосередньо зв'язана з одним або декількома центральними атомами металу (комплексоутворювачами) в комплексній сполуці[1]. Ліганди становлять внутрішню координаційну сферу комплексної сполуки. Ліганди розрізняють за їхньою дентатністю — за числом здатних до координації електроно-донорних атомів (моно-, ди- і полідентантні).

Комплекс металу з етилендиамінтетраацетатом, в якому останній є гексадентатним лігандом.
Комплекс кобальту (III) з шістьма монодентатними аміачними лігандами. Йони хлору лігандами не є.

Різновиди

  • ліганд π-акцепторний (рос. π-акцепторный лиганд, англ. π-acceptor ligand) — ліганд, що забирає електрони від центрального атома металу шляхом взаємодії незаповненої орбіталі ліганда із заповненою орбіталлю атома металу.
  • ліганд π-донорний (рос. пи-донорный лиганд, англ. pi-donor ligand) — ліганд, що віддає електрони центральному атомові металу шляхом взаємодії заповненої орбіталі ліганда з незаповненою орбіталлю атома металу.
  • Містковий ліганд — ліганд, який сполучає два або більше металічних центри в комплексах. Наприклад, в іоні октоаква-ді-µ-гідроксодиферум(ІІІ) такими лігандами є дві гідроксильні групи. Перед ними у формулі ставиться локант µ.
  • Триподальний ліганд — ліганд, який містить три гілки, кожна з донорним атомом і відгалужується від центрального атома або групи.
  • Бідентатний ліганд — ліганд, який має два атоми або центри, що координуються з одним центральним атомом у комплексі. Пр., 1,10-фенантролін є бідентатним лігандом заліза.

Див. також

Примітки

  1. IUPAC Gold Book: Ligands(англ.)

Джерела

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.