Оксид азоту(I)

Оксид азоту(I) вперше був отриманий у 1772 році Джозефом Прістлі при термічному розкладанні сухого нітрату амонію:

${\displaystyle \mathrm {NH_{4}NO_{3}{\xrightarrow {170^{o}C}}N_{2}O+2H_{2}O} }$

Розкладання починається за температури 170 °C і далі продовжується із виділенням великої кількості тепла, тому для уникнення надмірно бурхливого ходу реакції нагрівання треба припинити. В іншому випадку, при перегріванні суміші понад 250 °C, нітрат розкладатиметься із утворенням азоту або оксиду азоту(II).

Сучаснішою модифікацією методу Прістлі є розкладання водного розчину нітрату амонію у присутності хлоридів. За цим способом крізь концентровану (30—100 %) нітратну кислоту пропускається аміак. В результаті їхньої взаємодії утворюється нітрат амонію, що розкладається нагріванням. Тепло, що виділяється у подальшому, підвищує температуру реакційної суміші до 100—160 °C. Реакційна рівноважна суміш складається з 30—35 % нітратної кислоти, 30—50 % нітрату амонію, 15—55 % води. В реактор також додають незначну кількість (0,01—0,1 %) хлоридів та, за необхідності, сполуки мангану, нікелю, плюмбуму, бісмуту, церію — вони виступають в ролі каталізатора реакції.

При нагріванні оксид азоту розкладається з виділенням азоту:

${\displaystyle \mathrm {2N_{2}O{\xrightarrow {500^{o}C}}2N_{2}+O_{2}} }$

В атмосфері оксиду деякі метали і неметали згоряють так само активно, як і в кисні, але для ініціювання реакції необхідне високотемпературне нагрівання:

${\displaystyle \mathrm {6N_{2}O+P_{4}{\xrightarrow {550-625^{o}C}}P_{4}O_{6}+6N_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {2N_{2}O+C{\xrightarrow {450-600^{o}C}}2N_{2}+CO_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {N_{2}O+Mg{\xrightarrow {500^{o}C}}N_{2}+MgO} }$

${\displaystyle \mathrm {N_{2}O+Cu{\xrightarrow {500-600^{o}C}}N_{2}+CuO} }$

Із воднем та аміаком оксид N₂O утворює вибухонебезпечні суміші:

${\displaystyle \mathrm {N_{2}O+H_{2}{\xrightarrow {150-200^{o}C}}N_{2}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {3N_{2}O+2NH_{3}{\xrightarrow {250^{o}C}}4N_{2}+3H_{2}O} }$

Окрім окисних властивостей, може також проявляти і відновні:

${\displaystyle \mathrm {5N_{2}O+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow 10NO+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3H_{2}O} }$

Основна частина синтезованого оксиду азоту(I) використовується у медицині як легке знеболювальне. У харчовій промисловості речовина застосовується як піноутворювач.

• Оксид азоту(II)
• Аміак

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / G. Brauer. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — Vol. 1. — 1859 p. (англ.)
• Thiemann M., Scheibler E., Wiegand K. W. Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 42—43. — DOI:10.1002/14356007.a17_293. (англ.)
• Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)

• ЗАКИС АЗОТУ //Фармацевтична енциклопедія
• Веселящий газ // Універсальний словник-енциклопедія. — 4-те вид. — К. : Тека, 2006.