Ціаніди

Ціані́ди (ціанисті метали) — солі синильної кислоти. У практичному відношенні особливо важливі ціаніди лужних металів — калію, натрію, що одержуються різними способами, наприклад прожарюванням суміші коксу і поташу в атмосфері азоту. Найбільше значення має ціанід калію (ціанистий калій).

Іон цианіду, CN⁻.
Зверху вниз:
1. Структура валентних зв'язків
2. Об'ємна модель
3. Поверхня електростатичного потенціалу
4. 'Carbon lone pair' HOMO

Як солі дуже слабкої кислоти, ціаніди у воді в сильному ступені зазнають гідролізу:

${\ce {CN^- + H_2O -> HCN + OH^-}}$

Тому розчини мають лужну реакцію і сильно пахнуть синильною кислотою.

Отримання

Отримують ціаніди, в результаті взаємодії основ, металів, та інших солей з синильною кислотою:

${\ce {HCN + KOH -> KCN + H_2O}}$

${\ce {2HCN {+}Ca -> Ca(CN)_2 {+}H_2}}$

${\ce {2HCN + (NH_4)_2SO_3 -> H_2SO_4 + 2NH_4CN}}$

Ціаніди калію і натрію володіють здатністю розчиняти у присутності кисню повітря срібло і золото. На цьому засновано їх застосування для вилучення вказаних металів з руд, крім того, вони використовуються в органічному синтезі, при гальванічному золоченні і срібленні, у фотографії тощо.

Джерела

В. І. Саранчук, М. О. Ільяшов, В. В. Ошовський, В. С. Білецький. Хімія і фізика горючих копалин. — Донецьк: Східний видавничий дім, 2008. — с. 600. ISBN 978-966-317-024-4

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.