Бромоводень

При кімнатній температурі, HBr є негорючим газом з їдким запахом, димить на вологому повітрі через сполучення з водою у повітрі. HBr добре розчинний у воді, розчиняючись, утворює бромідну кислоту, з часткою 68,85 % HBr при кімнатній температурі. Чистий HBr утворює кристали ромбічної сингонії, просторова група Fmmm, параметри при −173 °C a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.

HBr може бути синтезований за допомогою кількох різних методів. Він може бути отриманий в лабораторії перегонкою розчину броміду натрію або калію з ортофосфатною кислотою або розведеною сульфатною кислотою[5]:

${\displaystyle \mathrm {2KBr+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2HBr+K_{2}SO_{4}} }$

Концентрована сульфатна кислота є неефективною, оскільки HBr який утворюється буде окислюватися до чистого брому:

${\displaystyle \mathrm {2HBr+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O} }$

Кислоти, які вступають в реакцію можуть бути отримані іншими методам, наприклад, реакцією сірки і води[5]:

${\displaystyle \mathrm {2Br_{2}+S+2H_{2}O\longrightarrow 4HBr+SO_{2}} }$

Крім того, бромоводень може бути отриманий шляхом бромуванням тетраліну (1,2,3,4-тетрагідронафталін):

${\displaystyle \mathrm {C_{10}H_{12}+4Br_{2}\longrightarrow C_{10}H_{8}Br_{4}+4HBr} }$

Такими методами отримують забруднений Br₂ бромоводень, його очистку проводять пропускаючи газ крізь Cu або фенол[6].

Водний розчин бромоводню утворює сильну одноосновну кислоту:

${\displaystyle \mathrm {HBr+H_{2}O\rightleftarrows Br^{-}+H_{3}O^{+}} }$; pK=-9

Термічно HBr дуже стійкий, при температурі 1000 °C розкладаються близько 0,5 % молекул:

${\displaystyle \mathrm {2HBr\rightleftarrows H_{2}+Br_{2}} }$

Бромоводень є відновником, повільно окислюється на повітрі, через що водні розчини, з часом, забарвлюються в бурий колір:

${\displaystyle \mathrm {4HBr+O_{2}{\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 2Br_{2}+2H_{2}O} }$

HBr здатен приєднуватися до ненасичених органічних сполук, наприклад, алкенів. Такі взаємодії, подібно до реакцій іншими галогеноводнями, проходять згідно правила Марковникова:

${\displaystyle \mathrm {HBr+CH_{3}CH{=}CH_{2}\longrightarrow CH_{3}CHBr{-}CH_{3}} }$

HBr використовується для виробництва алкілбромідів зі спиртів:

${\displaystyle \mathrm {ROH+HBr\longrightarrow RBr+H_{2}O} }$

Крім того, HBr використовується для синтезу епоксидів, а також лактонів. Бромоводень каталізує багато органічних реакцій[7][8][9].

HBr був запропонований для використання в комунальних цілях, для заміни води в батареях[10].

• Чирва В. Я., Ярмолюк С. М., Толкачова Н. В., Земляков О. Є. Органічна хімія. — Львів : БаК, 2009. — 996 с. — ISBN 966-7065-87-4.