Електронна конфігурація

Електро́нна конфігура́ція — формула розташування електронів на різних електронних оболонках атома хімічного елемента.

Схематичне зображення електронної конфігурації барію.

З погляду квантової механіки, електронна конфігурація — це повний перелік одноелектронних хвильових функцій, із яких з достатнім рівнем точності можна скласти повну хвильову функцію атома (у наближенні самоузгодженого поля).

Електронна конфігурація атома значною мірою визначає його хімічні властивості.

Розрізняють:

  1. Для молекулярної частинки — розподіл електронів, згідно з принципом Паулі, між одноелектронними хвильовими функціями (молекулярними орбіталями). Хвильова функція для даної електронної конфігурації, що є власною функцією спінових операторів S2 та Sz представляє електронний стан молекули. При цьому можуть виникнути декілька електронних станів із різними мультиплетностями, наприклад, для молекули кисню характерними є синглетний та триплетний стани.
  2. Для атома — стан, що відповідає певному заселенню атомних орбіталей атома згідно з принципом побудови, правилом Гунда та принципом Паулі. Записується як послідовність чисел електронів на кожній орбіталі або підоболонці атома. Є декілька способів такого запису. Звичайно запис підоболонок (англ. subshell notation) реєструє підоболонки в порядку збільшення енергії та числа електронів у кожній підоболонці, що зазначається суперскриптом.

Нотація

Для позначення електронної конфігурації хімічного елементу використовують назви орбіталей: s, p, d, f, g. Перед назвою орбіталі стоїть основне квантове число, а верхній індекс після позначення орбіталі вказує на те, скільки електронів є на орбіталях даного сорту.

Наприклад, для неону електронна конфігурація записується 1s22s22p6. Цей запис означає, що неон має два електрони на внутрішній s-орбіталі, 2 електрони на зовнішній s-орбіталі й 6 електронів на зовнішній p-орбіталі.

Для заліза електронну конфігурацію можна записати таким чином [Ar]3d64s2. Це означає, що внутрішні оболонки заліза заповнені так само, як у аргону, а решту 8 електронів розподілені так: d-оболонка заповнена не повністю, два електрони перебувають на зовнішній 4s-оболонці. На d-оболонці — 6 електронів (із можливих 10).

Розподіл електронів в атомі

Заповнення електронами атомних орбіталей підкоряється певним правилам:

  1. Правило Паулі (заборона Паулі). В атомі не може бути двох електронів з тотожними значеннями всіх чотирьох квантових чисел.
  2. Правило Хунда. При заповненні електронних підрівнів сумарне спінове число повинне бути максимальним. Тобто не може бути одночасно незаповненою хоча б одна комірка в підрівнях і два електрони в одній з них.
  3. Правило Клечковського. Заповнення електронних орбіталей відбувається згідно зростанню суми головного і орбітального квантових чисел. Якщо суми рівні, то заповнюється в першу чергу та орбіталь, в якої орбітальне квантове число менше.
KLMNOKLMNOPKLMNOPQ
1H141Nb281812181Tl281832183
2He242Mo281813182Pb281832184
3Li2143Tc281813283Bi281832185
4Be2244Ru281815184Po281832186
5B2345Rh281816185At281832187
6C2446Pd281818086Rn281832188
7N2547Ag281818187Fr2818321881
8O2648Cd281818288Ra2818321882
9F2749In281818389Ac2818321892
10Ne2850Sn281818490Th28183218102
11Na28151Sb281818591Pa2818322092
12Mg28252Te281818692U2818322192
13Al28353I281818793Np2818322292
14Si28454Xe281818894Pu2818322482
15P28555Cs2818188195Am2818322582
16S28656Ba2818188296Cm2818322592
17Cl28757La2818189297Bk2818322692
18Ar28858Ce2818199298Cf2818322882
19K288159Pr2818218299Es2818322982
20Ca288260Nd28182282100Fm2818323082
21Sc289261Pm28182382101Md2818323182
22Ti2810262Sm28182482102No2818323282
23V2811263Eu28182582103Lr2818323292
24Cr2813164Gd28182592104Rf28183232102
25Mn2813265Tb28182782105Db28183232112
26Fe2814266Dy28182882106Sg28183232122
27Co2815267Ho28182982107Bh28183232132
28Ni2816268Er28183082108Hs28183232142
29Cu2818169Tm28183182109Mt28183232152
30Zn2818270Yb28183282110Ds28183232162
31Ga2818371Lu28183292111Rg28183232181
32Ge2818472Hf281832102112Cn28183232182
33As2818573Ta281832112113Nh28183232183
34Se2818674W281832122114Fl28183232184
35Br2818775Re281832132115Mc28183232185
36Kr2818876Os281832142116Lv28183232186
37Rb28188177Ir281832152117Ts28183232187
38Sr28188278Pt281832171118Og28183232188
39Y28189279Au281832181
40Zr281810280Hg281832182
Легенда
35Br d-елементи 37Rb s-елементи
118Uuo f-елементи 39Y p-елементи

Див. також

Посилання

Джерела

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.