Сульфітна кислота

Ніяких підтверджень її існуванню немає, але є факти утворення молекули в газовій фазі.[2] Слабка двоосновна кислота, існує тільки у розчині, дуже нестійка. Розчиняючись у воді, сульфітний ангідрид поступово взаємодіє з нею, утворюючи сульфітну кислоту:

${\displaystyle \mathrm {SO_{2}+H_{2}O\leftrightarrows H_{2}SO_{3}} }$

Утворює два ряди солей: середні — сульфіти і кислі — бісульфіти. Сірчиста кислота та її солі є непоганими відновниками, особливо у лужному середовищі, що використовується для відновлення, наприклад, металічного срібла з розчину його аміакату. Але при взаємодії з ще сильнішими відновниками сірчиста кислота може виступати у ролі окиснювача:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{3}+2\ H_{2}S\rightarrow 3\ S^{0}+3\ H_{2}O} }$

При взаємодії з хлором вона легко відновлює його до хлороводневої кислоти, а сама окиснюється до сульфатної кислоти:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O\rightarrow \ H_{2}SO_{4}+2\ HCl} }$

Застосовується в виноробстві[3]. Сірчиста кислота та її солі застосовуються як відновники, для вибілювання вовни, шовку та інших матеріалів, які не витримують відбілювання за допомогою сильних окисників (хлору). Сірчиста кислота застосовується при консервації ягід та овочів. Бісульфіт кальцію Ca(HSO₃)₂ (сульфітний луг) застосовується для переробки деревини в так звану сульфітну целюлозу (розчин бісульфіту кальцію розчиняє лігнін — речовину, що пов'язує волокна целюлози,- в результаті чого волокна відокремлюються один від одного, оброблену таким чином деревину використовують для отримання паперу).[4]

• Сульфатна кислота
• Сульфіти
• Діоксид сірки

• Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0