Швидкість хімічної реакції

Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагенту або продукту реакції за одиницю часу:

${\displaystyle v_{R}=-{\frac {\Delta c_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}$

Іржавіння — хімічна реакція з малою швидкістю

Горіння — хімічна реакція з великою швидкістю

де С – молярна концентрація реагенту, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагенту в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатна.

Швидкість хімічної реакції залежить від:

• природи реагентів;
• концентрації реагентів (див. закон діючих мас, але для більшості реакцій ця залежність складніша);
• температури: при підвищенні температури на кожні 10°С швидкість реакції зростає у два-чотири рази (правило Вант-Гоффа). Уточнює це твердження рівняння Арреніуса, див. також енергія активації;
• присутності каталізатора;
• опромінення — ультрафіолетового, мікрохвильового тощо.