Бромід калію

Бромід калію є білим порошком (гранулами) або безбарвнимим кристалами із солонувато-гірким смаком. Речовина є гігроскопічною, добре розчиняється у воді і мало розчиняється в етерах.

Бромід калію може бути отриманий з брому, що розчинений у морській воді:

${\displaystyle \mathrm {3K_{2}CO_{3}+3Br_{2}\longrightarrow 5KBr+KBrO_{3}+3CO_{2}} }$

Бромат калію є менш розчинним у воді, тому його відфільтровують і направляють на відновлення залізом. Після відділення оксиду заліза, з розчину кристалізується бромід.

Однією з варіацій методу є використання амоніаку як відновника:

${\displaystyle \mathrm {3K_{2}CO_{3}+3Br_{2}+NH_{3}\longrightarrow 6KBr+N_{2}+3CO_{2}+3H_{2}O} }$

Альтернативним способом, що також не включає утворення бромату, є взаємодія карбонату калію з бромідом заліза(II, III). Останній синтезують обробкою залізних ошурок 35 % водним розчином брому, з якого кристалізується гідрат Fe₃Br₈·16H₂O. Отриманий бромід заліза нагрівається до кипіння із невеликим надлишком 15 % розчину карбонату калію:

${\displaystyle \mathrm {Fe_{3}Br_{8}\cdot 16H_{2}O+4K_{2}CO_{3}{\xrightarrow {boiling}}\ 8KBr+Fe_{3}O_{4}+4CO_{2}+16H_{2}O} }$

Менш поширеним способом отримання броміду калію є взаємодія брому із теплим розчином гідроксидом калію:

${\displaystyle \mathrm {3Br_{2}+6KOH{\xrightarrow {t}}\ 5KBr+KBrO_{3}+3H_{2}O} }$

Утворена бромідно-броматна сольова суміш повністю висушується, а згодом відновлюється нагріванням із вугіллям:

${\displaystyle \mathrm {2KBrO_{3}+3C{\xrightarrow {t}}\ 2KBr+3CO_{2}} }$

Бромід калію повністю дисоціює у воді, pH водного розчину солі дорівнює 7 (нейтральне середовище).

${\displaystyle \mathrm {KBr\leftrightarrows K^{+}+Br^{-}} }$

При взаємодії із сильними кислотами, може брати участь в реакціях обміну:

${\displaystyle \mathrm {KBr+H_{2}SO_{4}\longrightarrow K_{2}SO_{4}+2HBr} }$

${\displaystyle \mathrm {2KBr+3H_{2}SO_{4(conc.)}{\xrightarrow {t}}\ 2KHSO_{4}+SO_{2}\uparrow +Br_{2}\uparrow +2H_{2}O} }$

Бром у сполуці здатен заміщатися більш активним хлором:

${\displaystyle \mathrm {2KBr+Cl_{2}{\xrightarrow {boiling}}\ 2KCl+Br_{2}\uparrow } }$

У кислому середовищі бромід калію проявляє відновні властивості:

${\displaystyle \mathrm {5KBr+KBrO_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow Br_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2KBr+MnO_{2}+2H_{2}SO_{4(conc.)}\longrightarrow Br_{2}+K_{2}SO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O} }$

Бромід калію використовується для отримання нерозчинного броміду срібла, який в свою чергу застосовується в фото- і кіноплівках. Також KBr є агентом бромування в органічному синтезі, компонентом бромід-броматної суміші у титриметричному аналізі (броматометрія).

У медицині, зокрема, у ветеринарній справі, бромід калію є протисудомним і седативним препаратом; полегшує приступи алергії, спровоковані дрозофілами.

• Бромат калію
• Броматометрія

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
• Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
• Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.

• КАЛІЮ БРОМІД //Фармацевтична енциклопедія