Етан

Етан — це органічна сполука ряду алканів з емпіричною формулою C2H6. За звичайних температури та тиску, етан є газом без кольору та запаху. У промисловому масштабі етан відокремлюють від природного газу як побічний продукт переробки нафти. Найважливіше застосування етан знайшов як нафтохімічна сировина для синтезу етилену.

Етан
Назва за IUPAC Етан
Ідентифікатори
Номер CAS 74-84-0
PubChem 6324
Номер EINECS 200-814-8
ChEBI 42266
RTECS KH3800000
SMILES
CC
InChI
1/C2H6/c1-2/h1-2H3
Номер Бельштейна 1730716
Номер Гмеліна 212
Властивості
Молекулярна формула C2H6
Молярна маса 30,07 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвний газ
Густина 1,282 кг/м3(15 C газ, 1 атм)
546,49 кг/м3(рідина, при Ткип, 1 атм)
Тпл -181,76 °C (89,34 K)
Ткип -89 °C (184 K)
Розчинність (вода) дуже низька
Кислотність (pKa) 50
Небезпеки
MSDS ICSC 0266
Індекс ЄС 601-002-00-X
Класифікація ЄС F+
R-фрази R12
S-фрази S2, S9, S16, S33
NFPA 704
4
1
0
Температура спалаху -135 °C
Температура самозаймання 472 °C
Вибухові границі 3,0–12,5%
Пов'язані речовини
Інші (алкани) Метан
Пропан
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Історія

Етан було вперше штучно створено у 1834 році Майклом Фарадеєм, у результаті електролізу ацетату калію. Фарадей прийняв вуглеводневий продукт цієї реакції за метан і не досліджував його надалі[1].

В 1847—1849 рр., намагаючись підтвердити радикальну теорію органічної хімії, Герман Кольбе та Едвард Франкленд добули етан шляхом відновлення пропанонітрилу (етилового ціаніду) і етилового йодиду металевим калієм, а також, способом Фарадея — електролізом водних розчинів ацетатів. Щоправда, вони помилково вважали, що продуктом цієї реакції є метил-радикал, а не димер метилу етан. Цю помилку у 1864 році виправив Карл Шорлемер, який довів що, насправді, продуктом усіх цих реакцій є етан.

Назва «етан» встановлена згідно з номенклатурою ІЮПАК. Префікс «ет-» посилається на присутність у карбоновому ланцюзі двох атомів вуглецю, а суфікс «-ан» — на присутність одинарного зв'язку між ними (тобто приналежність до алканів).

Знаходження у природі

Етан та інші гомологи метану є складовою частиною природного газу. У різних покладах вміст етану коливається від 0,5 до 4 %.

Фізичні властивості

Етан — газ без запаху та кольору.

  • Густина при T = –100 °C ρрід. = 0,561 г/см³
  • Густина при н. у. ρгаз. = 0,001342 г/см³ або 1,342 кг/м³

Хімічні властивості

  • Під дією сонячного світла етан взаємодіє з галогенами, заміщуючи атому гідрогену

C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

C2H6 + HNO3 → C2H5NO2 + H2O

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

C2H6 → C2H4 + H2

Отримання

2CH3Hal + 2Na → C2H6 + 2NaHal

C2H5COONa + NaOH → C2H6 + Na2CO3

CH3COO → CH3• + CO2 + e
CH3• + •CH3 → C2H6

2CO + 5H2 → C2H6 + 2H2O

2C + 3H2 → C2H6

Здоров'я та безпека

При кімнатній температурі етан є горючим газом. При змішуванні з повітрям при 3,0—12,5 % за об'ємом, він утворює вибухонебезпечні суміші.

У місцях, де етан зберігається у вигляді кріогенної рідини, потрібні додаткові заходи безпеки. Прямий контакт із рідким етаном може призвести до серйозних обморожень. Крім того, випари, які виділяються з рідкого етану є, поки вони не нагрілися до кімнатної температури, важчими за повітря і можуть поширюватися або збиратися низько над землею, і якщо вони стикаються з джерелом запалювання, то може статись вибух.

Підозрюється, що етан є канцерогеном.

Цікавий факт

Цікаво, що на поверхні Титана (супутник Сатурна) в умовах низьких температур (–180 °C) існують цілі озера і річки з рідкої метано-етанової суміші.

Див. також

Література

Примітки

  1. Faraday, Michael (1834), "Experimental researches in electricity: Seventh series", Philosophical Transactions 124: 77—122, doi:10.1098/rstl.1834.0008

Посилання

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.