Оксид калію
Оксид калію — неорганічна бінарна сполука Калію та Оксигену складу K2O. Являє собою білі кристали. Оксид розчинний в етерах та спиртах, реагує з водою. Проявляє сильні осно́вні властивості. Сполука поширена в природі у вигляді поташу, нефеліну, ортоклазу.
Оксид калію | |
---|---|
Кристалічна ґратка K2O | |
Назва за IUPAC | Калій оксид |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 12136-45-7 |
Номер EINECS | 235-227-6 |
ChEBI | 88321 |
SMILES |
[O-2].[K+].[K+][1] |
InChI |
InChI=1S/2K.O/q2*+1;-2 |
Номер Бельштейна | 8129997 |
Властивості | |
Молекулярна формула | K2O |
Молярна маса | 94,196 г/моль |
Зовнішній вигляд | сірі кристали |
Густина | 2,35 г/см³[2] |
Тпл | 350 °C (розкладається)[2] |
Розчинність (вода) | реагує |
Розчинність (етери) | розчинний |
Розчинність (етанол) | розчинний |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH |
-361,5 кДж/моль |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | гідроксид калію |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Поширення у природі
У природі оксид калію поширений у вигляді природного карбонату калію (поташу). Присутній також у змішаних мінералах нефеліні та ортоклазі.
Фізичні властивості
Оксид калію являє собою білі кристали. Сполука розчинна у спиртах та етерах. За температури більше 300 °C є нестійкою і починає розкладатися.
Отримання
Оксид калію не вдається отримати прямою взаємодію калію та кисню — продуктом є супероксид калію. Його синтезують, наприклад, відновленням супероксиду або гідроксиду калію:
За високої температури є можливим отримати оксид шляхом термічного розкладання карбонату калію:
Хімічні властивості
При нагріванні у вакуумі оксид калію диспропорціонує на пероксид калію та калій:
Енергійно взаємодіє з водою з виділенням великої кількості тепла:
Оксид калію проявляє сильні осно́вні властивості: взаємодіє з кислотами, а також кислотними й амфотерними оксидами:
Реагує з рідким аміаком:
Див. також
- Гідроксид калію
- Супероксид калію
Примітки
- Dipotassium oxide
- За тиску 101,3 кПа
Джерела
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : "Мир", 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)