Бромне число

Для бромування застосовують розчини брому у воді, а також в органічних розчинниках — оцтовій кислоті, тетрахлорометані та хлороформі. Використовують також суміш солей KBrO₃ і KBr, яка у кислому середовищі утворюює вільний бром.

Зразок досліджуваної речовини поміщають у ємність із розчинником та додають відому кількість брому, який приєднується за ненасиченими зв'язками у сполуці:

${\displaystyle \mathrm {{-}CH{=}CH{-}+Br_{2}\longrightarrow {-}CHBr{-}CHBr{-}} }$

Після завершення взаємодії до суміші додають надлишок йодиду калію. Наявний у розчині бром реагує з йодидом із утворенням йоду, який забарвлює розчин у жовтуватий колір:

${\displaystyle \mathrm {Br_{2}+2KI\longrightarrow 2KBr+I_{2}} }$

Вільний йод титрують стандартним розчином тіосульфату натрію із концентрацією 0,1 моль/л:

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}\longrightarrow Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI} }$

Як індикатор кінцевої точки іноді використовуєть розчин крохмалю.

Аналогічні операції виконуються і для холостої проби: додаванням усіх реактивів, але без наважки досліджуваної речовини. Тоді увесь доданий бром відновить йод з надлишку йодиду калію і його відтитрують розчином тіосульфату, отримавши максимум.

${\displaystyle \mathrm {X=0,799\cdot {\frac {(V_{0}-V)}{m}}} }$,

де V₀ — об'єм розчину тіосульфату натрію, що пішов на титрування холостої проби, мл;

V — об'єм розчину тіосульфату натрію, що пішов на титрування досліджуваної проби, мл;

m — маса наважки досліджуваної речовини, г.

Бромне число перебуває у прямій залежності з йодним числом, за яким визначається вміст ненасичених жирних кислот в жирах або оліях.

• Йодне число

• Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — ISBN 966-7804-14-3.
• Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
• ASTM method