Йодид калію

Йодид калію формує безбарвні, кубічні кристали, які розчиняються у воді, етанолі, метанолі, ацетоні. Кристалогідратів не утворює.

Поширеним способом синтезу йодиду калію є розчинення йоду у концентрованому розчині гідроксиді калію (продукти взаємодії залежать від температурного режиму):

${\displaystyle \mathrm {2KOH+I_{2}\longrightarrow KI+KIO+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {6KOH+3I_{2}{\xrightarrow {t}}\ 6KI+KIO_{3}+3H_{2}O} }$

З утвореної суміші йодид виділяють шляхом кристалізації.

KI утворюється при розкладанні йодату калію:

${\displaystyle \mathrm {2KIO_{3}{\xrightarrow {560-650^{o}C}}2KI+3O_{2}} }$

Також застосовується метод отримання йодиду з гідрату йодиду заліза Fe₃I₈·16H₂O, котрий добувають, обробляючи залізні ошурки розчином йоду:

${\displaystyle \mathrm {3Fe+4I_{2}+16H_{2}O\longrightarrow Fe_{3}I_{8}\cdot 16H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Fe_{3}I_{8}\cdot 16H_{2}O+K_{2}CO_{3}\longrightarrow 8KI+Fe_{3}O_{4}+4CO_{2}+16H_{2}O} }$

Для отримання надчистої речовини гідрокарбонат калію обробляють розчином йодоводню і утворений йодид виділяють у газуватому стані струменем розігрітого водню при температурі 725 °C:

${\displaystyle \mathrm {HI+KHCO_{3}\longrightarrow KI+CO_{2}\uparrow \ +H_{2}O} }$

Йодид калію добре розчиняється у воді (нейтральне середовище), без гідролізу.

Після тривалого перебування під світлом водний розчин сполуки починає розкладатися із утворенням вільного йоду та трийодиду калію:

${\displaystyle \mathrm {5KI+H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 4KOH+K[I_{3}]+I_{2}\downarrow } }$

Також йодид розкладається і у підкисленому розчині:

${\displaystyle \mathrm {4KI+4HCl+O_{2}\longrightarrow 2I_{2}\downarrow \ +4KCl+2H_{2}O} }$

За рахунок комплексоутворення розчин йодиду калію здатен розчиняти у собі йод:

${\displaystyle \mathrm {KI+I_{2}\longrightarrow K[I_{3}]} }$

При пропусканні крізь розчин KI сильніших галогенів — хлору та брому — вони заміщують йод:

${\displaystyle \mathrm {2KI+Cl_{2}\longrightarrow 2KCl+I_{2}\downarrow } }$

Йодид калію є типовим відновником:

${\displaystyle \mathrm {10KI+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\longrightarrow 5I_{2}\downarrow \ +2MnSO_{4}+6K_{2}SO_{4}+8H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {6KI+K_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 3I_{2}\downarrow \ +Cr_{2}(SO_{4})_{3}+4K_{2}SO_{4}+7H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2KI+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow I_{2}\downarrow \ +K_{2}SO_{4}+2H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2KI+Fe_{2}(SO_{4})_{3}{\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ I_{2}\downarrow \ +FeSO_{4}+K_{2}SO_{4}} }$

При електролізі водного розчину йодиду калію утворюються водень та йодат калію:

${\displaystyle \mathrm {KI+3H_{2}O{\xrightarrow {electrolysis}}\ 3H_{2}\uparrow +KIO_{3}} }$

Старший сержант ВПС США проводить інструктаж з використання таблеток йодиду калію (база Йокота, Японія, 2011)

Як і значна частина йодидів, йодид калію є токсичним лише у випадку споживання значних його кількостей. Постійні споживання або сорбція крізь шкіру можуть призвести до появи йодизму, який супроводжується головним болем, нежиттю, висипом, рідше — слабкістю, анемією та депресією.

Вживання йодиду калію є одним з основних методів лікування йододефіцитних захворювань. Так, препарати йодиду калію у формі таблеток по 100 або 200 мг призначаються дітям, підліткам та вагітним жінкам: дітям раннього та дошкільного віку — 50—100 мг на добу, дітям молодшого шкільного віку (до 12 років) — 100 мг на добу, дітям старше 12 років, підліткам та вагітним жінкам — 200 мг на добу[4].

• Йододефіцит

• Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
• Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / Brauer, G., editor. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — Vol. 1. — 1859 p. (англ.)
• Lange's Handbook of Chemistry / Dean, John A., editor. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — ISBN 0-07-016384-7. (англ.)
• Lyday, Phyllis A. Iodine and Iodine Сompounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 8—11. — DOI:10.1002/14356007.a14_381. (англ.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)

• КАЛІЮ ЙОДИД //Фармацевтична енциклопедія