Йодне число

Визначення йодного числа проводиться шляхом йодометрії. Наважку досліджуваної речовини переносять у ємність із неводним розчинником на кшталт хлороформу або тетрахлорометану і додають відому кількість розчину брому (також використовують IBr або ICl). Бром приєднується за ненасиченими зв'язками:

${\displaystyle \mathrm {{-}CH{=}CH{-}+Br_{2}\longrightarrow {-}CHBr{-}CHBr{-}} }$

Після завершення реакції до реакційної суміші додають надлишок йодиду калію. Наявний у розчині бром окиснює йодид-іони до вільного йоду і той забарвлює розчин у жовтуватий колір:

${\displaystyle \mathrm {Br_{2}+2KI\longrightarrow 2KBr+I_{2}} }$

Йод титрують стандартним розчином тіосульфату натрію із концентрацією 0,1 моль/л:

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}\longrightarrow Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI} }$

Як індикатор кінцевої точки іноді використовуєть розчин крохмалю.

Аналогічні операції виконуються і для холостої проби: додаванням усіх реактивів, але без наважки досліджуваної речовини. Тоді увесь доданий бром відновить йод з надлишку йодиду калію і його відтитрують розчином тіосульфату, отримавши максимум.

Розрахунок йодного числа ведеться за формулою:

${\displaystyle \mathrm {X=1,269\cdot {\frac {(V_{0}-V)}{m}}} }$,

де V₀ — об'єм розчину тіосульфату натрію, що пішов на титрування холостої проби, мл;

V — об'єм розчину тіосульфату натрію, що пішов на титрування досліджуваної проби, мл;

m — маса наважки досліджуваної речовини, г.

• Бромне число

• Lange's Handbook of Chemistry / Dean, John A., editor. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — ISBN 0-07-016384-7. (англ.)
• Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)

• ЙОДНЕ ЧИСЛО // Фармацевтична енциклопедія