Гідрид кальцію

Спектральними методами було виявлено сліди гідриду кальцію на Сонці та інших зірках.

Кальцій гідрид добувають декількома способами:

• спалюванням кальцію у водні або метані:

${\displaystyle \mathrm {Ca+H_{2}{\xrightarrow {>400^{o}C}}\ CaH_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {5Ca+4CH_{4}{\xrightarrow {800^{o}C}}\ 5CaH_{2}+2C_{2}H_{2}+H_{2}\!} }$

• відновленням оксиду кальцію металічним магнієм:

${\displaystyle \mathrm {CaO+Mg\rightarrow \ CaH_{2}+MgO\!} }$

• відновленням безводного хлориду кальцію цинком в атмосфері водню або аміаку:

${\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}+Zn+H_{2}\rightarrow \ CaH_{2}+ZnCl_{2}\!} }$

Гідрид кальцію являє собою тугоплавкий порошок сірого або білого кольору (залежно від чистоти), має високу гігроскопічність.

Гідрид кальцію проявляє сильні відновні властивості. Він легко реагує з водою та спиртами:

${\displaystyle \mathrm {CaH_{2}+2H_{2}O\rightarrow \ Ca(OH)_{2}+2H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {CaH_{2}+2C_{2}H_{5}OH\rightarrow \ Ca(OC_{2}H_{5})_{2}+2H_{2}\!} }$

Перебуваючи в контакті з повітрям він швидко окиснюється:

${\displaystyle \mathrm {CaH_{2}+O_{2}{\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ CaO+2H_{2}O\!} }$

При нагріванні гідрид реагує з неметалами та їх сполуками:

${\displaystyle \mathrm {3CaH_{2}+N_{2}{\xrightarrow {>1000^{o}C}}\ Ca_{3}N_{2}+3H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {CaH_{2}+H_{2}S{\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ CaS+2H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {2CaH_{2}+SiCl_{4}\rightarrow \ 2CaCl_{2}+SiH_{4}\!} }$

Гідрид кальцію здатен відновлювати тугоплавкі метали з їх сполук, зокрема оксидів:

${\displaystyle \mathrm {2CaH_{2}+TiO_{2}{\xrightarrow {750^{o}C}}\ 2CaO+Ti+2H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {CaH_{2}+PbF_{2}{\xrightarrow {975-1175^{o}C}}\ CaF_{2}+Pb+H_{2}\!} }$

Гідрид кальцію проявляє сильні відновні властивості, тому його застосовують як високотемпературний відновник (наприклад, для відновлення металів у металургії). Використовується для осушування газів та визначення вмісту води у живих тканинах та кристалогідратах. CaH₂ є джерелом добування водню.

• Гідриди
• Осушування газів

• Petersen R. L., Freilich M. B. Calcium compounds. Survey // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 4. — P. 407. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/0471238961.1921182216052005.a02.pub2. (англ.)
• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)