Хлорид кальцію

Збір морської солі на узбережжі Таїланду

Хлорид кальцію, на відміну від інших сполук кальцію, поширений незначною мірою. Він входить, перш за все, до складу морської води: при середній солоності у 35‰, вміст CaCl₂ становить приблизно 1,169 г/л.

У земних надрах кальцій хлорид знаходиться головним чином у вигляді мінералів тахігідриту CaMg₂Cl₆·12H₂O, антарктиніту CaCl₂·6H₂O, хлорокальциту KCaCl₃ та як незначні домішки у карналіті KMgCl₃·6H₂O.

Хлорид кальцію є білим порошком без запаху. Сполука легко розчиняється у воді, виділяючи велику кількість тепла. Максимальна розчинність становить близько 75% (при температурі понад 175 °C).

Володіє високими гігроскопічними властивостями: поглинає вологу з повітря і утворює кристалогідрати, зв'язуючи 1, 2, 4 або 6 молекул води. Найпоширеніший з них, гексагідрат хлориду кальцію, розчиняється зі значним поглинанням тепла. Цю властивість використовують для приготування охолоджуючих сумішей.

Хлорид кальцію отримують, пропускаючи чистий хлороводень над оксидом чи карбонатом кальцію, або дією хлору на розігрітий гідроксид (або карбонат) кальцію:

${\displaystyle \mathrm {CaO+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {CaCO_{3}+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2Ca(OH)_{2}+2Cl_{2}\rightarrow CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O} }$

Окрім того, безводний хлорид можна синтезувати дегідратацією кристалогідратів CaCl₂ у вакуумі (чи в атмосфері HCl, NH₄Cl)

${\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}\cdot nH_{2}O{\xrightarrow {t,vacuum}}CaCl_{2}+nH_{2}O} }$

Хлорид кальцію є побічним продуктом виробництва хлорату калію (бертолетової солі) та кальцинованої соди за амоніачним методом Сольве: для регенерації амоніаку з амоній хлориду, гашене вапно Ca(OH)₂ нагрівають з NH₄Cl із утворенням хлориду кальцію. Метод складається з п'яти стадій, котрі можна сумарно записати як:

${\displaystyle \mathrm {NaCl+CaCO_{3}{\xrightarrow {NH_{3}}}Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}} }$

Кальцій хлорид випускається у двох формах:

• технічний: кальцинований (порошок або гранули білого кольору), гідратований (лусочки або гранули білого або сірого кольору) і рідкий (розчин жовтувато-сірого або зеленуватого кольору прозорий або з легкою каламуттю).
• фармакопейний: у вигляді 5%, 10% розчинів для ін'єкцій і ін.

Поглинаючи вологу з повітря, хлорид кальцію утворює кристалогідрати різного складу, зв'язуючи 1, 2, 4 або 6 молекул води. Гексагідрат є найбільш поширеною формою. При слабкому нагріванні відбувається дегідратація

${\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}+6H_{2}O\rightarrow CaCl_{2}\cdot 6H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}\cdot 6H_{2}O{\xrightarrow {200-260^{o}C}}CaCl_{2}+6H_{2}O} }$

У воді сполука повністю дисоціює, не гідролізуючись, а з перегрітою водяною парою вступає в реакцію:

${\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}+2H_{2}O{\xrightarrow {425^{o}C}}Ca(OH)_{2}+2HCl} }$

Вступає в реакції обміну як з кислотами, так і з лугами:

${\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4}\downarrow +2HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}+2KOH\rightarrow Ca(OH)_{2}\downarrow +2KCl} }$

Хлорид кальцію взаємодіє з воднем із утворенням гідриду (у присутності каталізаторів — платини, нікелю):

${\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}+2H_{2}{\xrightarrow {600-700^{o}C,Pt,Ni}}CaH_{2}+2HCl} }$

Відновлюється активними металами до кальцію. Цей метод використовується у промисловості як один з основних способів добування металевого кальцію:

${\displaystyle \mathrm {CaCl_{2}+Mg{\xrightarrow {860-1000^{o}C}}Ca+MgCl_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {3CaCl_{2}+2Al{\xrightarrow {600-700^{o}C}}3Ca+2AlCl_{3}} }$

Кальцій хлорид швидко поглинає вологу, при систематичному впливі подразнює і осушує шкіру. При потраплянні всередину концентрованих розчинів або твердих продуктів хлориду кальцію може викликати шлунково-кишкові розлади або виразки. За ступенем дії на організм відноситься до речовин 3-го класу небезпеки.

Хлорид кальцію пожежо- і вибухобезпечний, токсичних сполук в повітрі і стічних водах в присутності інших речовин не утворює, в організмі не кумулюється.

• Кальцій хлористий (фармакопейний)

• КАЛЬЦІЮ ХЛОРИД //Фармацевтична енциклопедія
• Morris Chemicals Inc. — Why Calcium Chloride in Concrete? (англ.)

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Encyclopedia of Physical Science and Technology / Robert A. Meyers. — 3rd. — San Diego : Academic Press, 2002. — P. ?. — ISBN 978-0-12-227410-7. (англ.)
• Kemp R., Keegan S. E. Calcium Chloride // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — 7 p. — DOI:10.1002/14356007.a04_547. (англ.)
• Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — С. ?. (рос.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : "Мир", 1971. — Т. 1. — С. ?. (рос.)
• Фармацевтична хімія : [арх. 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — ISBN 978-966-382-113-9. (С.109-111)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
• Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — С. ?. (рос.)