Оксид магнію

Одержують спалюванням магнію у повітрі:

${\displaystyle \mathrm {2Mg+O_{2}{\xrightarrow {600-650^{o}C}}\ 2MgO} }$

Також можливе отримання з етанолу. У реакції утворюється етан:

${\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{5}OH+Mg\rightarrow \,C_{2}H_{6}+MgO} }$

Інший спосіб одержання — кальцинація гідроксиду чи карбонату магнію:

${\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {350-480^{o}C}}\ MgO+\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {MgCO_{3}{\xrightarrow {350-650^{o}C}}\ MgO+\ CO_{2}} }$

Оксид магнію реагує з парами води з утворенням гідроксиду магнію:

${\displaystyle \mathrm {MgO+H_{2}O{\xrightarrow {100-125^{o}C}}\ Mg(OH)_{2}} }$

З розведеними кислотами реагує з утворенням відповідних солей:

${\displaystyle \mathrm {\ MgO+\ 2\ HCl\longrightarrow \ \ MgCl_{2}+\ H_{2}O} }$

Може відновлюватися при дії коксу, кальцію чи кремнію:

${\displaystyle \mathrm {MgO+C{\xrightarrow {>2000^{o}C}}\ Mg+CO} }$

${\displaystyle \mathrm {MgO+Ca{\xrightarrow {1300^{o}C}}\ Mg+CaO} }$

${\displaystyle \mathrm {2MgO+Si{\xrightarrow {t}}\ 2Mg+SiO_{2}} }$

Активно поглинає вуглекислий газ з повітря:

${\displaystyle \mathrm {2MgO+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow Mg_{2}(OH)_{2}CO_{3}} }$

Оксид магнію застосовують у виробництві вогнетривів, цементів, гуми, очистки нафтопродуктів.

У медицині застосовують при підвищеній кислотності шлункового соку. Палену магнезію приймають також при випадковому попаданні кислот до шлунка.

У харчовій промисловості використовують як харчову добавку. У Європейському Союзі зареєстрований під номером E530.

Входить до складу суміші Ешка.

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)

• МАГНІЙ ОКСИД //Фармацевтична енциклопедія
• Material Safety Data Sheet Magnesium oxide
• Data page
• Науково-виробниче підприємство Укрмагнезит

• Периклаз
• Магнієві добрива

1. MAGNESIUM OXIDE
   d:Track:Q278487