Період 7 періодичної системи елементів

До сьомого періоду періодичної системи належать елементи сьомого рядка (або сьомого періоду) періодичної системи хімічних елементів. Будова періодичної таблиці заснована на рядках для ілюстрації повторюваних (періодичних) тенденцій у хімічних властивостях елементів при збільшенні атомного номера: новий рядок починається тоді, коли хімічні властивості повторюються, тобто елементи з аналогічними властивостями потрапляють до одного вертикального стовпчика — групи періодичної системи.

Усі атоми сьомого періоду періодичної системи мають сім електронних оболонок. Зовнішня (сьома) електронна оболонка може бути занята максимально 32 електронами (оганесон — [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶). Таким чином сьомий період містить 32 хімічних елементи (стільки ж, скільки і попередній), в тому числі включає особливу групу елементів — актиноїди. У нього входять: францій, радій, актиній, торій, протактиній, уран, нептуній, плутоній, америцій, кюрій, берклій, каліфорній, ейнштейній, фермій, менделєвій, нобелій, лоуренсій, резерфордій, дубній, сиборгій, борій, гассій, мейтнерій, дармштадтій , рентгеній, коперницій, ніхоній, флеровій, московій, ліверморій, теннессин і оганесон .

Всі елементи сьомого періоду є радіоактивними. Цей період містить найважчий елемент, що зустрічається на Землі в природному вигляді — уран. Більшість наступних елементів були синтезовані штучно. Хоча деякі з них (наприклад, плутоній) тепер доступні в багатотонних кількостях, більшість з них вкрай рідкісні і отримані лише в кількостях кілька мікрограмів або навіть менше. Деякі з останніх елементів синтезовані в лабораторіях зовсім недавно в кількості декількох атомів.

Хоча рідкість багатьох з цих елементів означає, що експериментальних результатів накопичено не так багато, але вже зараз можна сказати, що тенденції в поведінці по групах в 7 періоді, по всій видимості, менш виражені в порівнянні з іншими періодами. Хоча францій і радій дійсно показують типові (і навіть найбільш різко виражені) властивості груп 1 і 2 відповідно. Актиноїди демонструють набагато більшу різноманітність поведінки і ступені окиснення, ніж лантаноїди. Попередні дослідження показують, що елемент групи 14 флеровій (що знаходиться в таблиці періодичної системи хімічних елементів під свинцем), напевно буде інертним газом, а не металом, а елемент групи 18 оганесон, ймовірно не є інертним газом. Ці особливості періоду 7 можуть бути пов'язані з низкою факторів, в тому числі значним впливом спін-орбітальної взаємодії та релятивістських ефектів і також викликані дуже високим позитивним електричним зарядом їх масивних атомних ядер.

Цей період має велику кількість винятків із правила Маделунга, до них відносяться: актиній (Ac), торій (Th), протактиній (Pa), уран (U), нептуній (Np), кюрій (Cm) і можливо, лоуренсій (Lr), дармштадтій (Ds) , берклій (Bk) і резерфордій (Rf).