Сульфат калію

Сульфа́т ка́лію — неорганічна сполука, калієва сіль сульфатної кислоти складу K2SO4. Речовина є білими орторомбічними кристалами.

Сульфат калію
Назва за IUPAC Калій сульфат
Ідентифікатори
Номер CAS 7778-80-5
Номер EINECS 231-915-5
DrugBank 14499
KEGG D01726 і C13192
ChEBI 32036
RTECS TT5900000
SMILES
[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+][1]
InChI
InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Властивості
Молекулярна формула K2SO4
Молярна маса 174,261 г/моль
Зовнішній вигляд білі кристали
Густина 2,66 г/см³
Тпл 1069 °C
Розчинність (вода) 12,0 г/100 г
Розчинність (етанол) нерозчинний
Структура
Кристалічна структура орторомбічна
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
-343,6 ккал/моль
Ст. ентропія So298 42,0 кал/(моль·K)
Теплоємність, cop 31,4 кал/(моль·K)
Пов'язані речовини
Інші аніони хлорид калію
Інші катіони сульфат магнію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Використовується як калійні добрива. Також застосовується у виробництві галунів, скла.

Історія

Сульфат калію відомий з 14 століття, вперше його вивчав німецький алхімік Йоганн Рудольф Ґляубер (1604—1670), Роберт Бойль і Тахеніус.

Знаходження у природі

У вільному стані сульфат калію не зустрічається; він входить до складу мінералів, які є подвійними солями:

У природі зустрічається у родовищах калійних солей. Присутній у водах солоних озер.

Фізичні властивості

Сульфат калію добре розчиняється у воді, нерозчинний в етанолі.

Розчинність K2SO4 у воді (у відсотках)[2]
0 °C10 °C20 °C25 °C30 °C40 °C50 °C60 °C70 °C80 °C90 °C100 °C
7,118,469,9510,711,412,914,215,516,717,718,619,36

Отримання

Виробництво сульфату калію можливе кількома способами в залежності від доступності та вартості обраної сировини.

Одним з найпоширеніших методів є добування солі з мінералу лангбейніту K2SO4·2 MgSO4. Після подрібнення з мінеральної сировини вимивають водою супутнього їй хлориду натрію, а згодом магнітною сепарацією відокремлюють іншу домішку магнетит. Згодом очищену сіль обробляють водним розчином хлориду калію:

Після відфільтровування нерозчинних домішок, сульфат калію виокремлюють з розчину кристалізацією завдяки його меншій, ніж у хлориду магнію, розчинності.

Аналогічними є методи синтезу шляхом взаємодії хлориду калію з сульфатною кислотою та іншими сульфатами: Na2SO4, CaSO4·2H2O, FeSO4.

Також сульфат калію може бути отриманий реакцією обміну між гідроксидом калію та сірчаною кислотою (метод Мангейма):

За методом Гаргрівза K2SO4 можна синтезувати нагріванням суміші з хлориду калію, діоксиду сірки, повітря і води:

Хімічні властивості

Як сіль двоосновної кислоти утворює кислі солі:

Як всі сульфати взаємодіє з розчинними сполуками барію:

Відновлюється до сульфіду:

З оксидом сірки утворює піросульфат:

Застосування

Застосовується як калійне добриво, для одержання галуну, у виробництві скла, для отримання кислого сульфату калію (гідросульфату), що використовується як вибілювач у ювелірній справі. Крім того, застосовують як компонент флюсу у металургії, сульфуючий агент у виробництві барвників, в аналітичній хімії — для переведення важкорозчинних сполук у легкорозчинні.

В Європейському Союзі допущений як харчовий додаток регулятор кислотності Е515.

Примітки

  1. POTASSIUM SULFATE
  2. CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)

Джерела

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
  • Freilich M. B., Petersen R. L. Potassium compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 19. — P. 530-532. — ISBN 978-0-471-48517-9. DOI:10.1002/0471238961.1615200106180509.a01.pub2. (англ.)
  • Позин М. Е. Технология минеральных солей. — 4 изд. Л., 1974. — Т. 1.
  • Грабовенко В. А. Производство бесхлорных калийных удобрений. Л., 1980.
  • Переработка природных солей и рассолов / Под ред. И. Д. Соколова. Л., 1985.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.