Хлорид магнію

Безбарвні кристали, густина 2,325 г / см³, t_пл 714 °C, t_кіп 1412 °C. Хлорид магнію дуже гігроскопічний; розчинність у воді при 20 °C 35,3 % за масою. Хлорид магнію утворює кристалогідрати з 1, 2, 4, 6, 8 і 12 молекулами води. В інтервалі від -3,4 до 116,7 °C стійкий MgCl₂·6H₂O, який трапляється в природі у вигляді мінералу бішофіту, а у великих кількостях отримують при упарюванні морських розсолів. Хлорид магнію утворює подвійні солі, з яких винятково важливий мінерал карналіт KCl·MgCl₂·6H₂O — джерело отримання магнію і хлориду калію.

При дії розігрітих парів води на хлорид магнію з підвищенням температури хлорид-іони поступово заміщуються на гідроксид-іони. За значного нагрівання гідроксид магнію деградує до оксиду:

${\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {350-505^{o}C}}\ Mg(OH)Cl+HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {>505^{o}C}}\ MgO+2HCl} }$

Хлорид магнію реагує з розведеними лугами з утворенням малорозчинного гідроксиду:

${\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}+2KCl} }$

Вступає в реакцію з сполуками-лігандоутворювачами і здатен координувати до шести лігандів:

${\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+NH_{3}\longrightarrow [Mg(NH_{3})_{6}]Cl_{2}} }$

Під дією електричного струму сіль у розчині розпадається на прості речовини:

${\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}{\xrightarrow {electrolysis}}\ Mg+Cl_{2}} }$

Магній меншої чистоти утворюється в результаті його термічного відновлення із хлориду карбідом кальцію:

${\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+CaC_{2}{\xrightarrow {t}}\ Mg+CaCl_{2}+2C} }$

У промисловості для отримання хлориду магнію зневоднюють бішофіт до MgCl₂·2H₂O, а потім проводять дегідратацію у струмі хлороводню при 100—200 °C.

В лабораторних умовах можна синтезувати сіль, спалюючи магній в атмосфері хлору:

${\displaystyle \mathrm {Mg+Cl_{2}\longrightarrow MgCl_{2}} }$

Іншим варіантом є дія хлороводню на розігріту суміш оксиду магнію та вугілля (або ж органічної сполуки, багатої на вуглець):

${\displaystyle \mathrm {MgO+2HCl+C{\xrightarrow {t}}\ MgCl_{2}+CO+H_{2}} }$

Хлорид магнію застосовують головним чином у виробництві металевого магнію, MgCl₂·6H₂O використовується для отримання магнезіальних цементів. Також використовується для обробки крижаного і сніжного покрову. У результаті реакції зі снігом викликає його танення. В медицині хлорид магнію застосовується як послаблюючий засіб.

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Тихонов В. Н. Аналитическая химия магния / ред. С. Б. Саввин. — М. : "Наука", 1973. (рос.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : "Мир", 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
• Практикум по неорганической химии / ред. В.П.Зломанов. — М. : МГУ, 1994. (рос.)