Хлорид магнію

Хлори́д ма́гнію бінарна неорганічна сполука магнію з хлором складу MgCl2. Магнієва сіль хлоридної кислоти. Трапляється в природі у вигляді мінералу бішофіту.

Хлорид магнію
Назва за IUPAC Магній хлорид
Інші назви хлористий магній
Ідентифікатори
Номер CAS 7786-30-3
Номер EINECS 232-094-6
DrugBank 09407
KEGG C07755
ChEBI 6636
RTECS OM2975000
Код ATC A12CC01 і B05XA11
SMILES
[Mg+2].[Cl-].[Cl-][1]
InChI
InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
Номер Бельштейна 8128169
Номер Гмеліна 9305
Властивості
Молекулярна формула MgCl2
Молярна маса 95,210 г/моль
Зовнішній вигляд білі або безбарвні кристали
Густина 2,325 г/см3[2]
Тпл 714 °C[2]
Ткип 1412 °C[2]
Розчинність (вода) 56,0 г/100 г H2O (при 25 °C)[2]
Пов'язані речовини
Інші аніони бромід магнію
Інші катіони хлорид кальцію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Фізичні властивості

Безбарвні кристали, густина 2,325 г / см³, tпл 714 °C, tкіп 1412 °C. Хлорид магнію дуже гігроскопічний; розчинність у воді при 20 °C 35,3 % за масою. Хлорид магнію утворює кристалогідрати з 1, 2, 4, 6, 8 і 12 молекулами води. В інтервалі від -3,4 до 116,7 °C стійкий MgCl2·6H2O, який трапляється в природі у вигляді мінералу бішофіту, а у великих кількостях отримують при упарюванні морських розсолів. Хлорид магнію утворює подвійні солі, з яких винятково важливий мінерал карналіт KCl·MgCl2·6H2O — джерело отримання магнію і хлориду калію.

Хімічні властивості

При дії розігрітих парів води на хлорид магнію з підвищенням температури хлорид-іони поступово заміщуються на гідроксид-іони. За значного нагрівання гідроксид магнію деградує до оксиду:

Хлорид магнію реагує з розведеними лугами з утворенням малорозчинного гідроксиду:

Вступає в реакцію з сполуками-лігандоутворювачами і здатен координувати до шести лігандів:

Під дією електричного струму сіль у розчині розпадається на прості речовини:

Магній меншої чистоти утворюється в результаті його термічного відновлення із хлориду карбідом кальцію:

Отримання

У промисловості для отримання хлориду магнію зневоднюють бішофіт до MgCl2·2H2O, а потім проводять дегідратацію у струмі хлороводню при 100—200 °C.

В лабораторних умовах можна синтезувати сіль, спалюючи магній в атмосфері хлору:

Іншим варіантом є дія хлороводню на розігріту суміш оксиду магнію та вугілля (або ж органічної сполуки, багатої на вуглець):

Застосування

Хлорид магнію застосовують головним чином у виробництві металевого магнію, MgCl2·6H2O використовується для отримання магнезіальних цементів. Також використовується для обробки крижаного і сніжного покрову. У результаті реакції зі снігом викликає його танення. В медицині хлорид магнію застосовується як послаблюючий засіб.

У харчовій промисловості

Хлорид магнію зареєстрований як харчова добавка за номером E511.

Є основним компонентом «Нігарі» — концентрованого сольового розчину — продукту, який одержують після випарювання глибинних морських вод і виділення з них морської солі. До складу нігарі в невеликих кількостях входить безліч корисних мінералів: хлорид натрію, калію, кальцію, залізо, фосфор, цинк та інші. Нігарі використовується переважно для зквашування соєвого молока при приготуванні тофу.

Примітки

  1. Magnogene
  2. За тиску 101,3 кПа

Джерела

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Тихонов В. Н. Аналитическая химия магния / ред. С. Б. Саввин. М. : "Наука", 1973. (рос.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. М. : "Мир", 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Практикум по неорганической химии / ред. В.П.Зломанов. М. : МГУ, 1994. (рос.)
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.