Хлорид алюмінію

Хлорид алюмінію при звичайному тиску сублімується за температури 183 °C (під тиском плавиться при 192,6 °C). У воді добре розчинний (44,38 г в 100 г H₂ O при 25 °C); внаслідок гідролізу димить у вологому повітрі, виділяючи HCl. З водних розчинів випадає кристалогідрат AlCl₃ · 6H₂O — жовтувато-білі розпливчасті кристали. Добре розчинні у багатьох органічних сполуках (в етанолі — 100 г на 100 г спирту при 25 °C, в ацетоні, дихлороетані, діетиленгліколі, нітробензені, та ін); однак практично не розчиняється в бензені і толуені.

Найважливіший спосіб отримання хлориду алюмінію в промисловості — дія суміші Cl₂ та CO на зневоднений каолін або боксит в шахтних печах:

Al₂O₃ + ЗCO + З Cl₂ → 2AlCl₃ + 3 CO₂

В лабораторній практиці краще використати CCl₄ замість суміші газів для приготування фосгену :

2Al₂O₃ + ЗC + З CCl₄ → 4AlCl₃ + 6 CO

Оксид алюмінію просочують органічною рідиною схильною до обвуглювання і прожарюють в закритій від вільного доступу повітря ємності. Вуглець в суміш додають для зниження температури реакції ( традиційна для подібних методів отримання 600-800°C - темно-червоний накал ). Хлорид алюмінію конденсують в приймачі , а монооксид вуглецю виводять у витяжку або у полум'я на спалювання.

При температурі в 900 °C хлорид бору та фосфід алюмінію дають на виході фосфід бору і хлорид алюмінію:

${\displaystyle ~\mathrm {BCl_{3}+AlP{\xrightarrow {900^{o}C}}BP+AlCl_{3}} }$

Також є й інші способи отримання хлориду алюмінію:

Al + FeCl₃ → AlCl₃ + Fe

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

3CuCl₂ + 2Al → 2AlCl₃↑ + 3Cu

Останню реакцію крще проводити з великими шматками алюмінію , а не порошком зважаючи на її значну екзотермічність ( дивіться алюмотермія ). Безводний хлорид алюмінію в домашніх умовах можна ще готувати так :

3ZnCl₂ + 2Al → 2AlCl₃↑ + 3Zn

3CaCl₂ + 2Al → 2AlCl₃↑ + 3Ca

оскільки вказані хлориди легше отримати в безводній формі . Перша реакція в плані технічного виконання ( ZnCl₂ при кристалізації з води при температурі вище 28°C дає безводні кристали ), найпростіша , другу краще проводити при наявності обладнання з гарною герметизацією при робочих температурах (~850-900°C , напускати повітря тільки після остигання!), зате має побічним продуктом металевий кальцій .

Безводний хлорид алюмінію утворює продукти приєднання з багатьма неорганічними (наприклад, NH₃, H₂S, SO₂) і органічними (хлорангідриди кислот, етери та інші) речовинами, з чим пов'язано найважливіше технічне застосування AlCl₃ як каталізатор при переробці нафти і при органічних синтезах (наприклад, Реакція Фріделя — Крафтса). Гексагідрат і його розчини використовуються при очищенні стічних вод, обробки деревини тощо.

Томас Ч. Безводный хлористый алюминий в органической химии.-М.: И.Л.,1949

1. ALUMINUM CHLORIDE
   d:Track:Q278487